25℃时.已知弱酸的电离常数:K(CH3COOH) = 1.8 ×10-5,K1(H2CO3) = 4.4 ×10-7, K2(H2CO3) = 4.7 × 10-11,K = 4.0 ×10-8.则下列说法正确的是 A．25℃时.0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小 B．25℃时.甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中.溶液呈黄色 C．新制氯水与题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH₃COOH) = 1.8 ×10^－5；K₁(H₂CO₃) = 4.4 ×10^－7；

K₂(H₂CO₃) = 4.7 × 10^－11；K(HClO) = 4.0 ×10^－8。则下列说法正确的是（）

A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色

C．新制氯水与碳酸氢钠不反应

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaClO)＞pH(CH₃COONa)

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下列说法不正确的是（）。

A．硫是一种黄色的不能溶于水的晶体

B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中

C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫

D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）>r（Y+）

D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

下列说法中,正确的是(　　)

A.使用分液漏斗前必须检查是否漏水

B.向溶液中滴加硝酸银产生白色沉淀,原溶液一定含有Cl^-

C.分离苯和CCl₄的混合物,可用分液法

D.分离NaCl和AgCl的混合物,可用过滤法

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．62 g Na₂O溶液于水后所得溶液中含有的O²^－数为N_A

B．标准状况下，6.72L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A

C．常温常压下，16g甲烷（¹²C¹H₄）所含的中子数为10N_A

D．常温常压下，14g由N₂和CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A

下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）

2SO₂+O₂2SO₃

的平衡体系中，加入由¹⁸O构成的氧气，则SO₂中的¹⁸O的含量会增加

I₂(g)+H₂(g)2HI(g)

加压后颜色加深

c(NH₄Cl)

mol/L

0.1

0.01

c (H⁺)

×10^-6

7.5

2.4

t/℃

100

×10^－14

1.0

55.0

下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是(　　)

A．烧碱、液态氧、碘酒　　　 B．空气、氮气、胆矾

C．生石灰、白磷、熟石灰　　　 D．干冰、铁、氯化氢

有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26 g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2 L，则此混合物的可能组合最多有( )

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

不能实现下列物质间直接转化的元素是（）

单质氧化物酸或碱盐

A．碳 B．铜 C．硫 D．钠

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