设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是( ) A．62 g Na2O溶液于水后所得溶液中含有的O2-数为NA B．标准状况下.6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA C．常温常压下.16g甲烷(12C1H4)所含的中子数为10NA D．常温常压下.14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．62 g Na₂O溶液于水后所得溶液中含有的O²^－数为N_A

B．标准状况下，6.72L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A

C．常温常压下，16g甲烷（¹²C¹H₄）所含的中子数为10N_A

D．常温常压下，14g由N₂和CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A

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在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸

D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为0.1 NA

B．标准状况下，将11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA

C．0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 NA

D．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA

已知甲和乙的某些性质如下表所示:

物质	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g·mL^-1)	溶解性
甲	-98	37.5	0.93	可溶
乙	-48	95	0.90	可溶

现有甲和乙的混合物,进行分离时,可采用的方法是(　　)

A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.萃取

工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰,会发生化学反应[CaO+H₂O====Ca(OH)₂],且生成物不溶于乙醇。

(1)要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇,下列做法中不可取的是(填写代号)________。

A.加入过量的生石灰后过滤

B.加入过量的生石灰后蒸馏

C.加入过量的生石灰分液

(2)在你选择需要加热的实验方法中,需用的玻璃仪器除酒精灯以外,还有_____

_______;在该方法的实验步骤里,加热之前的操作是___________,并且对此要注意的问题是___________。

(3)用酒精灯作热源,在加热过程中要适当调整酒精灯的上下或左右位置,目的是 _______________________________________________________________。

25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH₃COOH) = 1.8 ×10^－5；K₁(H₂CO₃) = 4.4 ×10^－7；

K₂(H₂CO₃) = 4.7 × 10^－11；K(HClO) = 4.0 ×10^－8。则下列说法正确的是（）

A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色

C．新制氯水与碳酸氢钠不反应

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaClO)＞pH(CH₃COONa)

在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的离子完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c molNH₃气，则原溶液中的Al³⁺离子物质的量浓度(mol/L)为（）

A． B． C． D．

120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是(　　)

A．1.5 mol·L^－¹ B．2.0 mol·L^－¹C．0.18 mol·L^－¹ D．0.24 mol·L^－¹

下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）

A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应

B．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

C．复分解反应一定没有单质参加

D.分解反应的生成物一定有单质

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