题目内容
合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知：25℃时，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H<0，请回答：
（1）已知：破坏1 mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。计算1mol
N2 (g) 和3 mol H2 (g) 完全转化为NH3(g)的反应热的理论值___________ 。
（2）对合成氨平衡体系改变以下条件，判断平衡移动方向：
I ①恒容容器中充入氦气，平衡________移动（填“正向”、“逆向”、“不移动”，下同）；
②恒容容器中充入氮气，平衡________移动；
③恒容容器中充入氨气，平衡________移动；
II 恒压容器内充入氦气，平衡________移动。
(3)在密闭容器中，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是_________ 。
a 平衡不发生移动
b 平衡向正反应方向移动
c 平衡向逆反应方向移动
d.NH3的质量分数增加
e 正、逆反应速率都增大
（4）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
① 20 MPa -5 0 MPa
②500℃的高温
③铁触媒作催化剂
④ 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中
2NH3(g)；△H<0，请回答：（1）已知：破坏1 mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。计算1mol
N2 (g) 和3 mol H2 (g) 完全转化为NH3(g)的反应热的理论值___________ 。
（2）对合成氨平衡体系改变以下条件，判断平衡移动方向：
I ①恒容容器中充入氦气，平衡________移动（填“正向”、“逆向”、“不移动”，下同）；
②恒容容器中充入氮气，平衡________移动；
③恒容容器中充入氨气，平衡________移动；
II 恒压容器内充入氦气，平衡________移动。
(3)在密闭容器中，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是_________ 。
a 平衡不发生移动
b 平衡向正反应方向移动
c 平衡向逆反应方向移动
d.NH3的质量分数增加
e 正、逆反应速率都增大
（4）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
① 20 MPa -5 0 MPa
②500℃的高温
③铁触媒作催化剂
④ 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中
（1）-92 kJ·mol-1或92 kJ
（2）I 不移动；正向；逆向； II 逆向
（3）bde
（4）②③
（2）I 不移动；正向；逆向； II 逆向
（3）bde
（4）②③
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，则N2的转化率a1= ，此时，反应放热 kJ；
2NH3（g）；△H=-92．4 kJ·mol-1，请回答：
，则N2的转化率а1=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；
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