题目内容
合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。
已知：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；ΔH=-92.4 kJ·mol-1。请回答：
（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是 （填字母）。
a.用铁触媒加快化学反应速率 b.采用较高压强（20MPa～50MPa）
c.将原料气中的少量CO等气体净化除去d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
（2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的
，则N2的转化率a1= ，此时，反应放热 kJ；
（1）bd（3分） （2）25％（3分） 23.1 kJ（3分）
解析:
（1）铁触媒是催化剂，不影响化学平衡， CO破坏催化剂，与平衡无关，故选bd
(2) N2(g ) + 3H2(g)
2NH3(g)；
起始量 1 mol 3 mol 0 mol
变化量 amol 3amol 2amol
平衡量 (1-a)mol (3-3a)mol 2amol
由题意可得：(4-2a)/4=7/8，得a=0.25,
则N2的转化率a1=25%，反应放热为0.25×92.4=23.1 kJ
练习册系列答案
相关题目
2NH3（g）；△H=-92．4 kJ·mol-1，请回答：
，则N2的转化率а1=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；
2NH3（g）；△H= -92．4 kJ·mol-1，请回答：
，则N2的转化率а1=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；
2NH3（g）；△H=
-92．4 kJ·mol-1，请回答：
，则N2的转化率а1=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；
2NH3(g)；△H<0，请回答：