题目内容
在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是
A．x＝1
B．B的转化率为80%
C．2 min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1
D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态
【答案】
BD
【解析】考查可逆反应的有关计算。
3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g）
起始量（mol） 3 1 0 0
转化量（mol） 1.2 0.4 0.4x 0.8
平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4x 0.8
C的浓度是0.2 mol·L－1
所以有0.2 mol·L－1×2L＝0.4x
解得x＝1
B的转化率是
2 min内A的平均反应速率为
因为密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积都是不变的，所以密度始终是不变的。因此答案选BD。
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