题目内容

在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol·L1。下列判断正确的是

A.A的转化率为40%    

B.2 min内B的反应速率 为0.2 mol·(L·min)1

C.x=2         

D.若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态     

 

【答案】

A

【解析】生成0.8 mol D,则消耗A是1.2mol,所以A的转化率是1.2÷3×100%=40&,A正确。消耗B是0.4mol,所以B物质反应速率是0.4mol÷2L÷2min=0.1mol·(L·min)1,B不正确。C的浓度为0.2 mol·L1,则生成C是0.2 mol·L1×2L=0.4mol,所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知,x=1,C不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,D不正确。答案选A。

 

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