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下列变化中，需加入还原剂才能实现的是
[ ]
A．HCO
3
-
→ CO
2
B．MnO
4
-
→ Mn
2+
C．FeO → Fe
3
O
4
D．Cl
-
→Cl
2
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（2009?静安区二模）利用化工厂生产硼砂的废渣--硼镁泥可制取七水硫酸镁（MgSO
4
?7H
2
O），硼镁泥的主要成分是MgCO
3
，还含有其它杂质（MgO、SiO
2
、Fe
2
O
3
、FeO、CaO、Al
2
O
3
、MnO等）．
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物
Al（OH）
3
Fe（OH）
3
Fe（OH）
2
Mn（OH）
2
Mg（OH）
2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
表2 两种盐的溶解度（g/100g水）
温度/℃
10
30
40
50
60
CaSO
4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO
4
?7H
2
O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是
bc
bc
（选填序号）．
a．被钝化 b．被氧化 c．被溶解
（2）往过滤Ⅰ得到的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可将溶液中的Mn
2+
氧化成MnO
2
，该反应的离子反应方程式为
Mn
2+
+ClO
-
+H
2
O═MnO
2
↓+2H
+
+Cl
-
Mn
2+
+ClO
-
+H
2
O═MnO
2
↓+2H
+
+Cl
-
．加热煮沸的目的是
促进Al
3+
、Fe
3+
水解
促进Al
3+
、Fe
3+
水解
．
（3）沉淀B中除MnO
2
外还含有
Fe（OH）
3
、Al（OH）
3
Fe（OH）
3
、Al（OH）
3
（填化学式）等物质．
（4）沉淀C的化学式是
CaSO
4
?2H
2
O或CaSO
4
CaSO
4
?2H
2
O或CaSO
4
；产生沉淀C的操作需趁热进行的原因是
以防MgSO
4
在温度低时结晶析出
以防MgSO
4
在温度低时结晶析出
；洗涤沉淀需要的玻璃仪器有：烧杯、
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒
；若用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C，原因是
降低CaSO
4
?2H
2
O的溶解度（或减少CaSO
4
?2H
2
O的溶解）
降低CaSO
4
?2H
2
O的溶解度（或减少CaSO
4
?2H
2
O的溶解）
．
（5）过滤出MgSO
4
?7H
2
O晶体的滤液中含有的金属阳离子有
Mg
2+
、Na
+
Mg
2+
、Na
+
，生产中对该滤液的处理方法是
循环利用
循环利用
；检验滤液是否含有SO
4
2-
操作是
取滤液1～2mL于试管中，加入BaCl
2
溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO
4
2-
．
取滤液1～2mL于试管中，加入BaCl
2
溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO
4
2-
．
．
（2010?福建）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
铁钉表面被氧化
铁钉表面被氧化
．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe
3+
外还可能含有Fe
2+
．若要确认其中的Fe
2+
，应先用
d
d
选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO
4
溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO
2
+Br
2
+2H
2
O═2HBr+H
2
SO
4
然后加入足量BaCl
2
溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO
2
的体积分数为
66.7%
66.7%
．
[探究二]
分析上述实验中SO
2
体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H
2
和Q气体．为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）．
（3）装置B中试剂的作用是
检验二氧化硫是否除尽
检验二氧化硫是否除尽
．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是
C+2H
2
SO
4
（浓硫酸）
△
.
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
C+2H
2
SO
4
（浓硫酸）
△
.
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于
c
c
（选填序号）．
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H
2
，预计实验现象应是
D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．
D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．
．
（7）若要测定限定体积气体Y中H
2
的含量（标准状况下约有28ml H
2
），除可用测量H
2
体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由
否，用托盘天平无法称量D或E的差量．
否，用托盘天平无法称量D或E的差量．
．
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
探究一：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜
铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜
．
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe
3+
之外还可能含有Fe
2+
．若要确认其中的Fe
2+
，应选用
D
D
（选填序号）．
A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO
4
溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO
2
+Br
2
+2H
2
O=2HBr+H
2
SO
4
反应，然后加入足量BaCl
2
溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO
2
的体积分数为
80%
80%
．
探究二：
根据上述实验中SO
2
体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q
1
和Q
2
两种气体，其中Q
1
气体，在标准状况下，密度为0.0893g?L
-1
．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．
（3）装置B中试剂的作用是
确认二氧化硫已经除尽
确认二氧化硫已经除尽
（4）分析Y气体中的Q
2
气体是如何生成的
C+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
C+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
（用化学方程式表示）．
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q
2
的存在，需在装置中添加洗气瓶M于
C
C
（填序号）．
A．A之前 B．A-B间 C．B-C间 D．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q
1
，预计实验现象应是
D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝
D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝
．
（2011?焦作一模）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
铁钉表面被钝化
铁钉表面被钝化
．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe
3+
外还可能含有Fe
2+
．若要确认其中的Fe
2+
，应选用
d
d
（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO
4
溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO
2
+Br
2
+2H
2
O═2HBr+H
2
SO
4
然后加入足量BaCl
2
溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO
2
的体积分数为
66.7%．
66.7%．
．
[探究二]分析上述实验中SO
2
体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H
2
和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
（3）装置B中试剂的作用是
检验SO
2
是否除尽
检验SO
2
是否除尽
．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是
C+2H
2
SO
4
（浓硫酸）
△
.
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
C+2H
2
SO
4
（浓硫酸）
△
.
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于
C
C
（选填序号）．
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H
2
，预计实验现象应是
D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
．
目前工业上有一种方法是用CO
2
来生产燃料甲醇．CO
2
（g）+3H
2
（g）?CH
3
OH（g）+H
2
O（g）△H=-49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO
2
和4mol H
2
，一定条件下发生反应：测得CO
2
和CH
3
OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H
2
）=
0.225
0.225
mol/（L?min）．
（2）该反应的平衡常数表达式为
c(C
H
3
OH)?c(
H
2
O)
c(C
O
2
)?
c
3
(
H
2
)
c(C
H
3
OH)?c(
H
2
O)
c(C
O
2
)?
c
3
(
H
2
)
．
（3）下列措施中能使n（CH
3
OH）/n（CO
2
）增大的是
CD
CD
．
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H
2
O（g）从体系中分离 D．再充入1mol CO
2
和4mol H
2
（4）如果在相同的容器中事先充入1mol CH
3
OH和1mol H
2
O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H
2
的物质的量为
1mol
1mol
．
关 闭
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综合自测系列答案口算题卡加应用题集训系列答案综合自测系列答案口算题卡加应用题集训系列答案综合自测系列答案
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：