[题目]工业上利用电解饱和食盐水生产氯气.烧碱和氢气.(1)该反应的化学方程式是: .(2)电解食盐水的过程中.其中氧化剂为 .还原剂为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业上利用电解饱和食盐水生产氯气、烧碱和氢气。

（1）该反应的化学方程式是：_______ 。

（2）电解食盐水的过程中，其中氧化剂为______，还原剂为_______。

【答案】2NaCl + 2H2O == 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑ H2O（水） NaCl （氯化钠）

【解析】

（1）电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl + 2H2O == 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑；

（2）电解食盐水的过程中，H2O中的H被还原，故H2O作氧化剂，NaCl中的Cl被氧化，故NaCl作还原剂。

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（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式_______。

（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_____<_____(用分子式表示)。_________

（3）这四种元素原子半径的大小为_______>_______>_______ >_______ (填元素符号)。_____

【题目】在HClO4-NaClO4介质中,K5[Co3+O4W12O36](简记为Co3+W)催化氧化NH2OH的过程如下:

（1）Co2+基态核外电子排布式为________。

（2）NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是_______，lmolNH2OH分子中含有σ键的数目为_______。

（3）N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_________。

（4）ClO4-的空间构型为__________。

（5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如右图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为_________。

【题目】“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol K1

反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol K2

总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3 K3

请回答下列问题：

（1）①总反应的△H3=_______kJ/mol。该热化学方程式的平衡常数K3=____________(用K1、K2表示)。

②反应I一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。

③一定温度下，在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I，下列不能说明反应达到了平衡状态的是__________（填序号）。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化

B．容器内气体总压强不再变化

C．2V正(NH3)=V逆(CO2)

D．容器内混合气体的密度不再变化

④环境为真空时，在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体，足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”）。

（2）在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1 mol CO2 与足量的碳，让其发生反应：C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)；若充入等体积的CO2 和CO，平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

②650℃，CO2 的转化率为_____________。

③已知：气体分压(P分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数，925℃时，Kp=_____________ (用含P总的代数式表示)。

【题目】把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是

A. ①和②B. 只有③C. 只有④D. 只有②和③

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.塑料、天然橡胶都是天然高分子化合物

B.乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

C.棉花、羊毛、涤纶的成分均属于天然纤维

D.天然橡胶的化学成分是聚异戊二烯

【题目】铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。下列有关说法正确的是

A. 混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2

B. 反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g

C. 反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化)

D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6 L

【题目】生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：

＋H2O2 → 2 ＋ 2CO2

二苯基草酸酯

上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，染料分子释放荧光。下列说法不正确的是

A. 可用氯化铁溶液检验上述反应有苯酚生成

B. 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化

C. 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有3种

D. 二苯基草酸酯与草酸二甲酯互为同系物

【题目】镁、硫、氮的化合物在工业上用途非常广泛。

(1)一种镁—锂双离子二次电池的装置如图1所示。

①放电时，Mg电极为_____(填“正极”或“负极”)。

②充电时，Li+迁移至_____________(填“阳极区”或“阴极区”)。

(2)纳米MgH2和LiBH4组成的体系如图2所示，400℃以上受热放氢时发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

(3)硝酸厂尾气中含有大量的NO，可用氢气催化还原法除去NO，发生的主要反应如下:

2NO(g)+4H2(g)+O2(g)==N2(g)+4H2O(g) △H =-1143kJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H =-484kJ·mol-1

则2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =____kJ·mol-1

(4)在一定条件下，反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)平衡时CH4的转化率与温度和压强的关系如图3所示。

①图中p1、p2、p3、p4代表不同压强，压强最大的是_______。该反应的△H___(填“>”“<”“=”下同)0。

②压强为p4时，在Y点:v(正)__________v(逆)。

③图中W、X、Y、Z四点对应的反应的平衡常数K1、K2、K3、K4由大到小的顺序为______。

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