题目内容

【题目】I.有甲、乙、丙三种物质:

分子式

C9H8O

部分性质

能使Br2/CCl4褪色

1)乙中含有的官能团的名称_______________

2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):

其中反应II的条件是___,反应III的化学方程式为______(不需注明反应条件);

3)由甲出发合成丙的路线之一如下:

a)写出反应③化学方程式________

b)丙的结构简式为_______________

cD有多种同分异构体,任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式_______

a.苯环上的一氯代物有两种

b.在空气中易被氧化,遇FeCl3溶液显紫色

c.能与Br2/CCl4发生加成反应

【答案】氯原子 羟基 NaOH溶液,加热 (任写一种)

【解析】

有机物结构改变、组成变化、反应条件等,是进行推断的重要依据;根据合成反应流程方向顺展逆推,是进行推断的重要方法。

1)乙中含有的官能团为氯原子、羟基。

2)图中,甲经三步转化为乙:第I步,甲侧链甲基上的氢被氯原子代替,是甲与氯气光照时的取代反应;碳碳双键与水的加成反应较难进行,故第II步为卤代烃在NaOH溶液中加热,发生水解反应生成;第III步为碳碳双键与HCl的加成反应,化学方程式为

3)由甲合成丙的路线中,反应:甲与Br2加成生成A);反应ANaOH溶液中水解生成B);反应B催化氧化生成C),则(a)反应化学方程式;反应C与浓硫酸共热脱“H2O”生成丙,得(b)丙的结构简式为

c)苯环上的一氯代物有两种,可能是苯环邻位有两个相同的取代基,或对位有两个不同的取代基;在空气中易被氧化、遇FeCl3溶液显紫色,则有酚羟基;根据分子式C9H10O,得可能结构为;能与Br2/CCl4发生加成反应,-C3H5含碳碳双键。综上,D的符合题意的同分异构体有

练习册系列答案
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【题目】(1)聚碳酸酯的透光性良好,可制作车、船、飞机的挡风玻璃,以及眼镜镜片、光盘、唱片等,原来合成碳酸酯的一种原料是用有毒的光气,现在改用绿色化学原料碳酸二甲酯与某物质缩合聚合,该物质属于______

A.二卤化物 B.二醇类 C.二醛类 D.二酚类

(2)硅橡胶具有无毒、无味、耐高温又耐低温,可制成耐温垫圈、密封件和人造心脏、人造血管等.它是由单体二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2水解得到二甲基硅二醇,经脱水缩聚成的聚硅氧烷再经交联制成的.请用化学方程式写出上述二甲基二氯硅烷水解及线型缩聚的过程.

水解方程式为____________________________________________________

缩聚反应方程式为_______________________________________________

(3)硝酸甘油又叫三硝酸甘油酯,由1mol甘油和3mol HNO3在浓硫酸、加热条件下酯化生成,是临床上常用的抗心率失常药。该药可以丙烯为原料合成制得,其合成步骤如下:

1-丙醇丙烯 1,2,3-三氯丙烷 三硝酸甘油酯

( 提示:CH2= CHCH3 + C12 CH2= CHCH2C1+ HC1 )

i:反应②的产物是_______________,反应④的产物是______________(均写结构简式)。

ii:写出③的化学方程式____________________________________

iii:如果在制取丙烯时所用的1-丙醇中混有2-丙醇,对所制丙烯的纯度有无影响? 请简要说明理由_____________________________________________________________

【题目】CO、SO2是主要的大气污染气体,利用化学反应原理是治理污染的重要方法.

.甲醇可以补充和部分替代石油燃料,缓解能源紧张,利用CO可以合成甲醇.

(1)已知:CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)ΔH1=-283.0kJ·mol1

H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)ΔH2=-285.8kJ·mol1

CH3OH(g)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-764.6 kJ·mol1

请写出COH2合成甲醇蒸汽的热化学方程式____________________

(2)一定条件下,在溶剂为VL的密闭容器中充入a molCO2a molH2合成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示.

①该反应在A点的平衡常数K=_________________(aV表示)

②下列能说明反应达到平衡状态的是_____

A.v(CO)=v(H2) B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变 D. c(CO)=c(H2)

③写出能增大v(CO)又能提高CO转化率的一项措施_____________________________

.某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸。

(3)原电池原理:该小组设计的原理示意图如左下图,写出该电池负极的电极反应式______

(4)电解原理:该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图,写出开始电解时阳极的电极反应式________________

(5)已知25℃时由Na2SO3NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性,则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________(已知25℃时,H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2,Ka2=1×10-7)

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