Question

在100mL含有等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01mol Cl₂，有的Br ^-转变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）．则原溶液中HBr和H₂SO₃的物质的量浓度为

1. A.
   0.0075 mol?L^-1
2. B.
   0.075 mol?L^-1
3. C.
   0.008 mol?L^-1
4. D.
   0.08 mol?L^-1

Answer 1

B
分析：Br₂能氧化H₂SO₃，则还原性H₂SO₃＞Br^-，氯气首先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，H₂SO₃反应完毕，然后再氧化Br^-，由于Br^-部分转变Br₂，所以HBr部分被氧化，H₂SO₃全部被氧化，令原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度为cmol/L，根据电子转移守恒，列方程计算c的值．
解答：Br₂能氧化H₂SO₃，则还原性H₂SO₃＞Br^-，氯气首先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，H₂SO₃反应完毕，然后再氧化Br^-，由于2/3的Br^-转变Br₂，所以有2/3HBr部分被氧化，H₂SO₃全部被氧化，令原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度为cmol/L，根据电子转移守恒，则：
0.1L×cmol/L×（6-4）+0.1L×cmol/L××1=0.01mol×2，
解得：c=0.075，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，根据Br₂能氧化H₂SO₃ 判断还原性H₂SO₃＞Br^-是关键．