Question

【题目】下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是（ ）
A.液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积
B.在过氧化钠固体中，阴离子与阳离子的个数
C.将质量分数为a%的H2SO4溶液蒸发水后变为2a%，蒸发前后H2SO4溶液的物质的量浓度
D.在碳与浓硫酸（加热）的反应中，被还原的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．滴定管最大值下面还有溶液，且这部分溶液的体积未知，导致无法计算其溶液体积的比值，故A错误； B．过氧化钠中阴离子是过氧根离子，在过氧化钠固体中，阴离子与阳离子的个数之比为：1：2，故B正确；
C．依据C= 可知，若稀释过程中密度ρ保持不变，则质量分数为a%的H2SO4溶液蒸发水后变为2a%，蒸发前后H2SO4溶液的物质的量浓度之比为1：2，
但是稀释过程中ρ变小，所以≠1：2，故C错误；
D．依据方程式C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O可知硫酸中硫元素化合价都降低，所以浓硫酸都做氧化剂，被还原的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量相等，故D错误；
故选：B．