Question

【题目】下列图象正确的是（ ）
A.
反应的正方向放热（t1时升温）
B.
SO2气体通入氯水中
C.
NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中
D.
将PH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释时PH的变化

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．升高温度向吸热方向移动，图中升高温度向逆方向移动，则逆方向为吸热方向，所以反应的正方向放热，故A正确；
B．SO2气体通入氯水中生成硫酸和盐酸，溶液中带电离子浓度增大，所以溶液的导电性增强，当二氧化硫与氯气完全反应时，溶液导电性增强，再通二氧化硫，导电性几乎不变，导电性不会减弱，故B错误；
C．NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中生成CaCO3沉淀，反应一开始就有沉淀产生，故C错误；
D．加水稀释促进NH4Cl的水解，溶液中氢离子的物质的量增大，pH变化小，所以将PH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释时，pH变化小的为NH4Cl，故D错误．
故选A．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．