题目内容

已知:
以乙炔为原料,通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去).
其中,A、B、C、D分别代表一种有机物;B的化学式为C4H10O2,分子中无甲基.请回答下列问题:
(1)A生成B的化学反应类型是_____________________________.
(2)写出生成A的化学反应方程式:_____________________________.
(3)B在浓硫酸催化下加热,可生成多种有机产物.写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式 :_______________________.
(4)写出C生成D的化学反应方程式:_________________________.
(5)含有苯环,且与E互为同分异构体的酯有______种,写出其中一种同分异构体的结构简式:__________________________.
(1)加成反应(还原反应)
(2)H-C≡C-H+2HCHOHOCH2C≡CCH2OH
(3)CH2=CH-CH2CH2OH、CH2=CH-CH=CH2(任意两种均可)
(4)
(5)6;
练习册系列答案
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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素.其中D原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;D、E同族;A与D、E既不同族也不同周期;B元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用.
(1)E的离子结构示意图为

(2)钠、A和D三种元素组成化合物的电子式
.(或化学键
离子键、共价键
离子键、共价键

(3)A、D两种元素组成的含有18电子的分子甲常温下甲是一种无色液体.甲的水溶液呈现弱酸性,写出其电离方程式:
H2O2H++HO2ˉ
H2O2H++HO2ˉ

(4)A、C以1:2组成的共价分子乙也含有18电子,在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O,已知每1mol乙参加反应有 4mol电子转移,该反应的化学方程式为:
N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O

(5)处理含BD、ED2烟道气污染的一种方法,是在催化剂作用下使两者反应,产物之一为单质E.已知反应生成1g E固体单质时放出8.4kJ热量,此反应的热化学方程式为
2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)△H=-268.8kJ?molˉ1
2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)△H=-268.8kJ?molˉ1

(6)将0.500mol ED2(g)和0.300mol D2(g)放入容积为10L的密闭容器中,反应:D2(g)+2ED2(g)?2ED3(g)在一定条件下达到平衡.①写出反应的平衡常数表达式K=
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
②平衡时测得c(D2)=0.10 0mol?Lˉ1,二氧化硫的平衡转化率为
80%
80%
X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的原子序数之和为16.在适当条件下三种单质两两化合,可发生如图1所示变化.己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个.
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请回答下列问题:
(1)由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为
 
,相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是
 
(填写化学式).
(2)Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料,以氢氧化钾溶液为介质,发生如下反应:4NH3+3O2=2N2+6H2O,试写出该电池负极的电极反应式
 
,溶液中OH-
 
极移动(填“正“或“负“).
(3)Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙,其分子中只存在共价单键,常温下甲、乙均为无色液体,甲随着温度升高分解速率加快.
①乙能够将CuO还原为Cu2O,已知每1mol乙参加反应有4mol电子转移,该反应的化学方程式为
 

②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋,测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:
温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80
铜的平均溶解速率
(×10-3mol-L-1?min-1
7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
由表中数据可知,当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降,其主要原因是
 

③实验室可用甲作试剂取X的单质,发生装置可选用如图2所示的
 
(填装置代号).

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