题目内容
物质的量浓度相同的MgCl2、KCl、AlCl3溶液，分别与同体积同浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，消耗三种盐溶液的体积之比为（ ）
分析：均发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，由于AgNO3的物质的量相等，MgCl2、KC1、A1Cl3三种溶液中Cl-的物质的量相等，
假设AgNO3为3mol，计算MgCl2、KCl、AlCl3 的物质的量，由V=
可知，物质的量浓度相等三种溶液体积之比等于溶质的物质的量之比，以此计算．
假设AgNO3为3mol，计算MgCl2、KCl、AlCl3 的物质的量，由V=
| n |
| c |
解答：解：均发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，由于AgNO3的物质的量相等，则等浓度的MgCl2、KC1、A1Cl3三种溶液中Cl-的物质的量相等，设MgCl2、KC1、A1Cl3三种溶液浓度都是cmol/L，体积分别为xL、yL、zL，则：
2xc=yc=3zc，整理的x：y：z=3：6：2，
故选：C．
2xc=yc=3zc，整理的x：y：z=3：6：2，
故选：C．
点评：本题考查离子方程式有关计算，难度不大，清楚发生的离子反应是解题关键，可以用赋值法计算．
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