题目内容

1．“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验．因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中．下面这个实验为“套管实验”，实验装置如图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉．请 观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：
（1）整个实验过程中，能观察到的现象为
①烧杯A中有气泡冒出；②小试管中脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生；③烧杯B中烧杯B中导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
（2）写出小试管中发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

分析 （1）①加热时，大试管中气体受热膨胀，可以观察到烧杯A中有气泡产生；
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和会，白色的硫酸铜与水反应生成蓝色的无水硫酸铜；
③碳酸氢钠分解生成的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
（2）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳．

解答 解：（1）①实验开始时，大试管中的气体受热膨胀，烧杯A的导气管中会有气泡冒出，
故答案为：有气泡冒出；
②小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生，
故答案为：脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生；
③碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以烧杯B中导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，
故答案为：烧杯B中导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，反应为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

点评 本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较，为高频考点，把握碳酸氢钠的不稳定为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X．

已知：Ⅰ：H-C≡C-H+$\stackrel{KOH}{→}$H-C≡
Ⅱ：R″CHO+RCH2CHO$\stackrel{NaOH/△}{→}$+H2O（-R、-R′、-R″表示肯呢个形态或可能不同的原子或原子团）
Ⅲ．同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定
（1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是acd．
a．H2O      b．NaOH溶液      c．Br2的CCl4溶液       d．酸性KMnO4溶液
（2）A分子中核磁共振氢谱吸收峰有1个．
（3）A与C2H2合成D的化学方程式是，反应类型是加成反应．
（4）E、F中均含有碳碳双键，则 E的结构简式是．
（5）H的结构简式是．
（6）B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应．B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是．
12．酒石酸（tartaric acid），即，2，3-二羟基丁二酸，是一种羧酸﹐存在于多种植物中﹐也是葡萄酒中主要的有机酸之一．作为食品中添加的抗氧化剂﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是饮料添加剂，也是药物工业原料．以烃A为原料合成酒石酸的流程如下：

已知：①烃A中碳氢质量比为8：1
②
③D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰．
（1）A的名称为：1，3丁二烯，分子中最多有10个原子共面；
（2）B中所含官能团的名称是碳碳双键、氯原子，B存在顺反异构，它的顺式结构为；
（3）C转化为D的反应类型是加成反应，F转化为G的化学反应方程式是；
（4）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是
（5）C的同分异构体有多种，其中含有“-COO-”结构的有14种．
9．（1）检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
①将上述氧化还原反应的化学方程式配平．
②该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
③如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.12 mol．
（2）在弱酸性条件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，写出相应离子方程式：3Fe2++7H2O+MnO4-=MnO2+3Fe（OH）3↓+5H+．
16．磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤．反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗净和用K2Cr2O7标准溶液润洗2-3次．
②若滴定x mL滤液中的Fe2+，消耗a mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）=$\frac{6ab}{x}$mol•L-1．
③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是AB（填序号）．
A．加入适当过量的H2O2溶液
B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行
D．用氨水调节溶液pH=7
（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe（OH）3（或氢氧化铁）．
6．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（　　）
A．盐酸B．烧碱溶液C．AgNO3溶液D．KSCN溶液
13．一定条件下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列说法正确的是（　　）
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol•L-1，则反应的△H＜0
B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v（正）＞v（逆）
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
10．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．在CaF2晶体中，Ca2+、F-的配位数分别是4、8
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
11．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．乙烯和丙烯组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．2 L0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

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