研究人员研制出一种锂水电池.可作为鱼雷和潜艇的储备电源.该电池以金属锂和钢板为电极材料.以LiOH为电解质.使用时加入水即可放电.关于该电池的下列说法不正确的是 ( )A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH-向正极移动D．总反应为:2 Li+2H2O=2 LiOH+H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 (　　)

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动

D．总反应为：2 Li＋2H2O=2 LiOH＋H2↑

【解析】由于Li属于碱金属，化学性质活泼，金属性大于铁，所以，该电池的总电极反应由题意可知：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，负极：Li，正极：钢板。负极反应为：Li－e－=Li＋，放电时，OH－向负极移动，故C选项不正确。

练习册系列答案

相关题目

下列关于有机物的叙述正确的是(　　)

A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上

B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有5种(不考虑立体异构)

D．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 (　　)

A．2 mol C

B．4 mol A、1 mol B

C．1 mol B和1 mol C

D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

下列反应中，Q2>Q1的是(　　)

A．H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是(　　)

A． CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol

B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的几种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：

元素形成的化合物

化合物甲乙丙

各元素原子

个数比N(A)：N(C)

＝2：1N(A)：N(C)

＝1：1N(B)：N(A)

＝1：4

化合物丁戊己

各元素原子

个数比N(D)：N(B)：N(C)

＝2：1：3N(E)：N(F)

＝1：3N(B)：N(F)

＝1：4

请完成下列问题：

(1)D的离子结构示意图为________，己的空间构型是________。

(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为________ mol。

(3)8 g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445 kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为________。

(4)F的单质与甲反应的离子方程式为________。

(5)将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为________。

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，关于两元素有以下叙述：①原子半径A<B；②离子半径A>B；③原子序数A>B；④原子最外层电子数A<B；⑤A的正化合价与B的负化合价的绝对值一定相等。其中正确的是 (　　)

A．①② B．③④ C．③⑤ D．③④⑤

取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。下列判断不正确的是(　　)

A．参加反应的硝酸是0.92 mol

B．合金中镁的质量5.9 g

C．反应过程中转移的电子数为0.46 mol

D．合金中含有铜0.092 mol

已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按图进行反应。

回答下列问题：

(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。

①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物

(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是_______________________________________________。

(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为__________________________。

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