题目内容

【题目】第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的( )
A.原子半径
B.电子层数
C.核外电子数
D.最外层电子数

【答案】D
【解析】第IIA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的最外层电子数。

所以答案是：D

练习册系列答案
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【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂。某小组按如图装置制取无水NaClO2晶体。

已知：①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

②二氧化氯极易溶于水。NaClO2晶体易溶于水，难溶解于乙醇等有机溶剂。

（1）装置A中NaClO3和Na2SO3制备ClO2气体，A中反应的化学方程式为 ；该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是 。

（2）装置B的作用是 。装置C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积的条件下，为了使反应在低温下进行，实验中可采取的措施是 、 。

（3）写出装置C中发生的离子方程式 。

（4）从装置C反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③用 洗涤2~3次；④在 条件下干燥得到成品。

（5）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

准确称m g的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100 mL待测溶液．取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．请计算所称取的样品中NaClO2的质量分数为 。（用含m、c、V的代数式表示）

【题目】【全国市级联考.浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟考试（2月）】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A. KCl B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. (NH4)2SO4

【题目】化学与生产生话息息相关下列有关说法错误的是

A. 硅胶可用作食品的抗氧化剂 B. 可用热碱水清洗炊具上的油渍

C. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 D. 大量燃烧化石燃料是导致雾霾天气的重要因素之一

【题目】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中叫硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 。

（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 。

（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在8090℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_______ 。

（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。

（5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 。

【题目】将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )

A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B. n(Na+)：n(Cl－)可能为7：3

C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D. n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：1

【题目】为实现CO2减排，热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛。该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾（称富液）来脱除CO2。之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾，溶液循环使用。某研究小组用500 mL 1 mol/L K2CO3溶液吸收5．6 L 的CO2（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）。

（1）碳酸钾溶液吸收CO2，发生反应的离子方程式是 。

（2）该富液中的溶质是__________（填化学式）。

（3）该富液中，下列说法正确的是________。

a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)

b．c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)＝2mol/L

c．c(K+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(OH－) > c(H+)

（4）高温加热该富液，得到K2CO3溶液。发生反应的化学方程式是______________。

（5）电解法也可以使K2CO3溶液再生。其原理如下图所示，富液应进入 （填“阴极”或“阳极”）室。结合方程式简述再生K2CO3的原理是 。

【题目】有等体积、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )

A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3

【题目】

（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。

（2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是______________。

A．1000mL；212g B．950mL；543．4g C．任意规格；572g D．950mL；201．4g

（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。

②配制500mL某浓度的稀盐酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有__________(填写仪器名称)。

③某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0．400 mol·L－1的稀盐酸。需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

④误差分析：

I．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果____________；(填“偏大”“偏小”或“不变”)

II．定容时仰视读数，导致最终结果_________________；(填“偏大”“偏小”或“不变”)

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