Question

（2007?南京二模）锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族．碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃．工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物．
方法一：将天青石粉碎后在1 000℃～1 200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶．向硫化锶溶液中通入CO₂得到碳酸锶．
方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热1～2h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶．
（1）方法一将天青石粉碎的目的是

增加反应物接触面积，提高反应速率和原料的利用率

．
写出用碳还原天青石反应的化学方程式：

4C+SrSO₄

1000～1200℃  .

SrS+4CO↑

．
（2）方法二的反应能够发生，说明

碳酸锶的溶解度小于硫酸锶的溶解度

．
为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是

搅拌

．
（3）两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是

方法一

（填“方法一”或“方法二”），理由是

硫化锶可溶于水，通过过滤可以除去不溶性杂质

．
（4）下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是

ABCD

．
A．离子半径：Ba²⁺＞Sr²⁺＞Ca²⁺＞Be²⁺   B．碱性：Ba（OH）₂＞Sr（OH）₂＞Ca（OH）₂
C．SrCO₃高温分解可以制取SrO  D．SrCO₃与HNO₃溶液反应可制取Sr（NO₃）₂．

Answer 1

分析：方法一中将天青石粉碎的目的是增加反应物的接触面积，提高化学反应速率和原料的利用率，碳还原天青石的化学方程式为4C+SrSO₄

1000～1200℃  .

SrS+4CO↑；
方法二是利用碳酸锶的溶解度小于硫酸锶，溶解沉淀平衡向离子减少的方向进行的原理，在反应过程中不断搅拌可以提高反应的速率和效率；方法二的最大缺点是不能及时除去碳酸锶中的不溶性杂质；
根据元素周期律的递变规律解答，结合物质性质的相似性和递变性解答该题．

解答：解：（1）增大表面积，使之与碳粒能够充分接触，充分反应，发生：4C+SrSO₄

1000～1200℃  .

SrS+4CO↑，
因为要保证还原气氛，所以产物是CO而不是CO₂，
故答案为：增加反应物接触面积，提高反应速率和原料的利用率；4C+SrSO₄

1000～1200℃  .

SrS+4CO↑；
（2）沉淀转化的实质是溶解平衡的移动，将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热1～2h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶，说明碳酸锶的溶解度小于硫酸锶的溶解度，在反应过程中不断搅拌可以提高反应的速率和效率
故答案为：碳酸锶的溶解度小于硫酸锶的溶解度；搅拌；
（3）天青石中含有不溶性杂质，而方法二的最大缺点是不能及时除去碳酸锶中的不溶性杂质，方法一通过过滤可以除去不溶性杂质，故答案为：方法一；硫化锶可溶于水，通过过滤可以除去不溶性杂质；
（4）A、同主族元素从上到下离子半径逐渐增大，故A正确；
B、同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性逐渐增强，故B正确；
C、碳酸盐不稳定，在高温下可分解生成对应的金属氧化物和二氧化碳，故C正确；
D、碳酸盐可与硝酸发生复分解反应，生成Sr（NO₃）₂，故D正确，
故答案为：ABCD．

点评：本题考查同一主族元素的性质，题目难度中等，注意通过同主族元素的相似性，将不熟悉的锶看作较为熟悉的钙进行分析、思考，是解答本题的有效途径之一．