题目内容
(2007?南京二模)某同学用回收的镁铝合金制取氢气.现有l0.8g镁铝合金,下列说法正确的是( )
分析:A、浓硫酸具有强氧化性,铝在浓硫酸中发生钝化,镁与浓硫酸反应生成二氧化硫;
B、稀硝酸是氧化性酸,镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体;
C、2 mol/L H2SO4为稀硫酸,镁、铝与稀硫酸反应生成氢气,根据极限法判断生成氢气的范围;
D、铝与氢氧化钠反应生成氢气,镁与氢氧化钠不反应,根据极限法判断生成氢气的范围.
B、稀硝酸是氧化性酸,镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体;
C、2 mol/L H2SO4为稀硫酸,镁、铝与稀硫酸反应生成氢气,根据极限法判断生成氢气的范围;
D、铝与氢氧化钠反应生成氢气,镁与氢氧化钠不反应,根据极限法判断生成氢气的范围.
解答:解:A、浓硫酸具有强氧化性,铝在浓硫酸中发生钝化,镁与浓硫酸反应生成二氧化硫,不生成氢气,故A错误;
B、稀硝酸是氧化性酸,镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体,不生成氢气,故B错误;
C、2 mol/L H2SO4为稀硫酸,镁、铝与稀硫酸反应生成氢气,若l0.8g全是镁,根据电子转移守恒,生成氢气物质的量为
=0.45mol,若l0.8g全是铝,根据电子转移守恒,生成氢气物质的量为
=0.6mol,所以放出H2的量在0.45 mol~0.6 mol之间,故C正确;
D、镁与氢氧化钠不反应,铝与氢氧化钠反应生成氢气,若l0.8g全是铝,根据电子转移守恒,生成氢气物质的量为
=0.6mol,所以放出H2的量在0~0.6 mol之间,故D错误.
故选C.
B、稀硝酸是氧化性酸,镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体,不生成氢气,故B错误;
C、2 mol/L H2SO4为稀硫酸,镁、铝与稀硫酸反应生成氢气,若l0.8g全是镁,根据电子转移守恒,生成氢气物质的量为
10.8g |
24g/mol |
| ||
2 |
D、镁与氢氧化钠不反应,铝与氢氧化钠反应生成氢气,若l0.8g全是铝,根据电子转移守恒,生成氢气物质的量为
| ||
2 |
故选C.
点评:本题考查金属与硫酸、硝酸的反应,难度不大,注意浓硫酸、硝酸是氧化性酸与金属反应不生成氢气,铝、铁在浓硫酸、浓硫酸中发生钝化.
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