题目内容

一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入

[　　]

A．

Na2SO4固体

B．

NaOH固体

C．

CH3COONa固体

D．

NH4Cl饱和溶液

答案：C
练习册系列答案
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实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量  NaHSO3，实验装置如图所示．请回答：
（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4　是否剩余
剩余
剩余
，原因是
稀H2SO4与Cu不反应，随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余（
稀H2SO4与Cu不反应，随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余（

（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水 x 的值；
①在他们的每次实验操作中至少称量
4
4
次．
③加热法测定该晶体里结晶水 x 的值，结晶水完全失去的判断方法是
两次称量不超过0.1g
两次称量不超过0.1g
；
④下面是三次实验数据的平均值
坩埚质量 坩埚与晶体总质量 加热后坩埚与固体总质量
11.7g 22.7g 18.6g
根据上表数据计算出x 的实测值为
5.28
5.28
．
（3）下列说法正确的是：
bd
bd
（填序号）．
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶；
b．KMnO4溶液用于尾气处理；
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生；
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3；
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3．
实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：
请回答：
（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，有人认为还有一定量的H2SO4剩余，原因是
稀H2SO4与Cu不反应
稀H2SO4与Cu不反应
、
随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余
随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余
，在不增加浓H2SO4的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入
NaNO3、Fe2O3
NaNO3、Fe2O3
（填写两种属于不同类别的物质）．
（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H2SO4全部转化为CuSO4，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4?XH2O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；
①在他们的实验操作中至少称量
4
4
次．
②下面是其中一次实验的数据
坩埚质量 坩埚与晶体总质量 加热后坩埚与固体总质量
11.7g 22.7g 18.6g
根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x=5）
偏大
偏大
（填“偏大”或“偏小”）．
（3）装置乙的作用是：
防止丙中液体倒吸入甲中
防止丙中液体倒吸入甲中
；
（4）下列说法正确的是：
bdf
bdf
（填序号）．
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO4溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
f．此装置换上其它药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气．
（2010?潮州二模）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，其水溶液又称双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质、用途．
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
17Cv
200ρ
17Cv
200ρ
．
（3）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
（4）该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别验证过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验试剂只有：过氧化氢溶液、稀硫酸、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）请填写他们的实验方法和实验现象的表中空白：
实验内容 实验方法 实验现象
验证氧化性 取适量碘化钾淀粉溶液、稀硫酸于试管中，滴入过氧化氢溶液．（或：取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液．）
溶液变蓝色
溶液变蓝色
．
（或：
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊
 ）
验证热不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中，
稍微加热
稍微加热

用带火星的木条检验
用带火星的木条检验
．		 产生气泡，带火星的木条复燃．
Ⅲ．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜
（5）印刷电路板金属粉末中的Cu在H2SO4与H2O2溶液中反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
（6）控制其他条件相同，印刷电路板的Cu用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
     铜平均溶解速率
（×10-3mol?L-1?min-1）		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是
温度升高，H2O2分解速率加快
温度升高，H2O2分解速率加快
．
一定量的稀H2SO4 与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可采取的措施是（　　）
A、将铁粉改为铁片B、向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液C、向稀H2SO4中加入少量的CH3COONa固体D、向稀H2SO4中加入少量的NaOH固体

一定量的稀H2SO4 与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可采取的措施是

A．将铁粉改为铁片

B．向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液

C．向稀H2SO4中加入少量的CH3COONa固体

D．向稀H2SO4中加入少量的NaOH固体

 

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