...H+.H-是 A.氢的五种同位素 B.五种氢元素C.氢元素的五种不同粒子 D.氢元素的五种同素异形体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

、

、H⁺、H^-是( )

A.氢的五种同位素 B.五种氢元素

C.氢元素的五种不同粒子 D.氢元素的五种同素异形体

解析：氢元素只有一种；同位素是同一元素的不同原子的互称；同素异形体是对单质而言的。

答案：C

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下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

（1）请写出上述元素d³⁺的核外电子排布式

1s²2²s2p⁶3s²3p⁶3d⁵

；
（2）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序

F＞N＞O

（写元素符号），其原因是

同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素

sp³

．
（5）b、e两种元素中，金属性较强的是

（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实

氢氧化镁碱性大于氢氧化铝

．

某些化学键的键能如下表所示（kJ?mol^-1）：

键	H-H	Br-Br	I-I	Cl-Cl	H-Cl	H-I	H-Br
键能	436	193	151	247	431	299	356

（1）把1mol Cl₂分解为气态原子时，需要

吸收

（填“吸收”或“放出”）

247KJ

能量
（2）1mol H₂ 在2mol Cl₂中燃烧，放出的热量

179

KJ．
（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是

H₂

I₂

．
（4）在一定条件下，1mol H₂ 与足量的Cl₂、Br₂、I₂ 分别反应，放出热量由多到少的是

．
A．Cl₂＞Br₂＞I₂ B．I₂＞Br₂＞Cl₂
（5）预测1mol H₂ 在足量F₂ 中燃烧比在Cl₂中放热

多

．
（6）在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是

．

（6分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－¹，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－¹；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量。

根据上述数据可计算：N－H键的键能是。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝－24.8 kJ·mol^－¹

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H＝－47.2 kJ·mol^－¹

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H＝＋640.5 kJ·mol^－¹

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________ 。

（6分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－¹，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－¹；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量。
根据上述数据可计算：N－H键的键能是              。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝－24.8 kJ·mol^－¹
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)   △H＝－47.2 kJ·mol^－¹
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol^－¹
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
_________________                                                           。