题目内容
【题目】用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图，a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨。甲～戊分别代表生产中的原料或产品，其中丙为硫酸溶液。下列说法错误的是
A. 图中a表示阳离子交换膜
B. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成
C. 甲为NaOH溶液
D. 阳极的电极反应式为SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+
【答案】B
【解析】从丙为硫酸可知，硫酸根来源于亚硫酸根放电，故a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根离子，故甲为氢氧化钠；阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，反应的离子方程式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-。A. 根据上述分析，图中a表示阳离子交换膜，故A正确；B. 根据上述分析，阴极生成氢气，阳极生成硫酸，没有氧气放出，故B错误；C. 根据上述分析，甲为NaOH溶液，故C正确；D. 根据上述分析，阳极的电极反应式为SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+，故D正确；故选B。
阳光课堂课时作业系列答案
【题目】碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。
用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g) △H＜0。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表所示：
时间/t | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
(1)10~20 min内，NO的平均反应速率
（NO）=______________，T1℃时，该反应的平衡常数K=___________________。
(2)30min后，只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据表中的数据判断改变的条件可能是_______（填写相应的字母）。
a.通入一定量的NO b.加入一定量的C
c.适当升高反应体系的温度 d.加入合适的催化剂
(3)若保持与上述反应前30min的反应条件相同，起始时NO的浓度为2.50mol·L－１，则反应达平衡时c(NO)=_________mol·L－１，NO的转化率__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
