题目内容
【题目】25 ℃，c(HCN)+c(CN) =0.1 mol·L-1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c (HCN)、c(CN－)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是
A. 将0.1 mol·L-1的HCN溶液和0.1 mol·L-1NaCN溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN－)＞c(Na＋)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H＋)
B. W点表示溶液中：c(Na＋) + c(H＋) = c(HCN)
C. pH = 8的溶液中：c(Na＋) + c(H＋) + c(HCN) = 0.1 mol·L-1 + c(OH－)
D. 将0.3 mol·L-1 HCN溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN－) + 3c(OH－) = 2c(HCN)+ 3c(H＋)
【答案】CD
【解析】
A.根据图知，W点表示溶液中c(HCN)=c(CN-)=0.05mol/L，溶液的pH=9.31>7，说明溶液呈碱性，则NaCN水解程度大于HCN电离程度，以此分析；
B.W点表示溶液中c(HCN)=c(CN-)=0.05mol/L，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C. c(Na＋) + c(H＋)+ c(HCN) = c(CN－)+c(OH-)+ c(HCN)；
D. 将0.3 mol·L-1 HCN溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒和电荷守恒判断。
A. 根据图知，W点表示溶液中c(HCN)=c(CN-)=0.05mol/L，溶液的pH=9.31>7，说明溶液呈碱性，则NaCN水解程度大于HCN电离程度，所以将0.1 mol·L-1的HCN溶液和0.1 mol·L-1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，存在c(CN－)<c(Na＋)<c(HCN)，故A错误；
B. W点表示溶液中c(HCN)=c(CN-)=0.05mol/L，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na＋) + c(H＋) = c(CN－)+c(OH-)= c(HCN)+ c(OH-)，故B错误；
C. c(Na＋) + c(H＋)+ c(HCN) = c(CN－)+c(OH-)+ c(HCN)=0.1mol/L+ c(OH-)，所以C选项是正确的；
D. 将0.3 mol·L-1 HCN溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合合(忽略溶液体积变化)，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒得3c(Na＋)=2c(HCN)+2 c(CN－)，根据电荷守恒得c(Na＋) + c(H＋) = c(CN－)+c(OH-)，所以得c(CN－) + 3c(OH－) = 2c(HCN)+ 3c(H＋)，所以D选项是正确的。
所以CD选项是正确的。
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