题目内容

（10分）已知A、B、 C、 D四种物质都含有一种共同的元素，相互转化的关系如图所示：

其中，A是一种淡黄色的固态非金属单质，B是H2S，C是一种无色有刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，D是H2SO4。
（1）根据以上信息推断：A：        C：         （填化学式）
（2）从A、 B、 C、 D四种物质中任选一种，从他们所含共同元素的价态上预测该物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证：
我的预测：                                                     
主要操作：                                                     
可能的现象：                                                   
化学方程式：                                                   


（1）S     SO2
（2）我的预测：S具有还原性
主要操作：取少量S放在燃烧匙中点燃后伸入装O2的集气瓶中
可能的现象：硫燃烧并发出明亮的蓝紫色火焰
化学方程式：S+O2SO2（其它合理答案亦可）

解析

练习册系列答案
相关题目
（1）有一种叫做钾长石（K2Al2Si6O16），其化学式为写成氧化物的形式为
K2O?Al2O3?6SiO2
K2O?Al2O3?6SiO2
；
（2）反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 的离子方程式为：
3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
；
每生成11.2L标准状况下的气体，被还原的
硝酸
硝酸
（填名称）的质量为
31.5g
31.5g
．得电子与失电子个数比是
1：1
1：1
，被氧化与被还原的原子的个数比为
3：2
3：2
，试用“单线桥”标出该反应电子转移方向和数目：
；
（3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应①A+H2O→B+C    ②C+F→D      ③D+NaOH
△
F+E+H2O写出A、B、C的化学式A
NO2
NO2
  B
NO
NO
  C
HNO3
HNO3
；写出反应③的离子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3+H2O
．
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B形成的晶体其晶胞结构如图，图中小球代表D，大球代表B．请回答：
（1）A元素的名称是
氢
氢
；
（2）B元素的轨道表示式是
，C的原子结构示意图是
，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是
氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
；
（3）E属于元素周期表中第
四
四
周期，第
VIIB
VIIB
族的元素，其元素名称是
锰
锰
；属于元素周期表中的
d
d
区（填元素分区），它的+2价离子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
；
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为
CaF2
CaF2
；该离子化合物晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是
4×78g/mol
ag/cm3×6.02×1023/mol
4×78g/mol
ag/cm3×6.02×1023/mol
（只要求列出算式）．
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，A、I是两种常见的金属单质．H在常温下是一种常见的非金属气态单质．
请填写下列空白：
（1）写出C、G物质的化学式．
C
FeCl2
FeCl2

G
Al2O3
Al2O3

（2）写出反应①、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式．
反应①：
3Fe3O4+8AL
 高温 
.
 
9Fe+4Al2O3
3Fe3O4+8AL
 高温 
.
 
9Fe+4Al2O3

该反应通常叫做
铝热
铝热
反应．
反应⑥：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

反应④：
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
已知A、B、C、D、E为周期表里1～20号元素中的五种．
又知：
①A与D同族，B与E同族，B与C同周期；
②E为原子序数为奇数，A与E的原子序数之和为28；
③0.1mol C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36L（标准状况）的氢气．
请回答下列问题：
（1）写出A和C的元素符号：A
 
、C
 
．
（2）写出B元素的单质在空气中燃烧后产物的电子式
 
．
（3）C的单质与足量的E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为：
 
．
已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
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（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为
 
．
（2）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）
 
．
（3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，固体C受热分解可得固体B，该反应的化学方程式是
 
．
（4）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则B转化为C的离子方程式为
 
．
（5）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则元素D在周期表中的位置是
 
，B分子的结构式为
 
．

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