题目内容

【题目】(1)改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。

下列气体的排放会导致酸雨形成的是________(填字母下同)。

a. CH4       b. CO       c. SO2

下列处理废水的方法属于中和法的是________

a. 用熟石灰处理废水中的酸

b. 用臭氧处理废水中的氰化物

c. 用铁粉回收废水中的铜

下列做法会造成土壤重金属污染的是________

a. 作物秸杆露天焚烧

b. 废干电池就地填埋

c. 废旧塑料随意丢弃

(2)新鲜牛肉含蛋白质、脂肪、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等其中:

属于人体所需微量元素的是________

属于脂溶性维生素的是________

可为人体提供能量的是________________________

(3)材料的发展与应用促进了人类社会的进步。

碳晶地暖环保、节能、安全其构造如图所示。其中属于金属材料的是________;属于硅酸盐材料的是________;属于高分子材料的是挤塑板和________

吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附NO2的过程中会伴有CNO2的反应产物为两种常见无毒气体。写出该反应的化学方程式:_________________________________________

③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料可通过MnO2Li2CO3煅烧制备同时还生成CO2和一种单质。写出该反应的化学方程式:_______________________________________

【答案】 c a b 维生素A 糖类 蛋白质 脂肪 铝箔 瓷砖 聚氯乙烯膜 2C+2NO2===2CO2+N2 8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2

【解析】(1)①SO2气体的排放会导致酸雨形成,答案选c;②a. 用熟石灰处理废水中的酸属于中和法,a正确;b. 用臭氧处理废水中的氰化物发生氧化还原反应,b错误;c. 用铁粉回收废水中的铜发生氧化还原反应,c错误;答案选a;③a. 作物秸杆露天焚烧会造成大气污染,a错误;b. 废干电池就地填埋造成土壤重金属污染,b正确;c. 废旧塑料随意丢弃会造成白色污染,c错误,答案选b;(2)①属于人体所需微量元素的是铁。②属于脂溶性维生素的是维生素A。③可为人体提供能量的是蛋白质、脂肪、糖类。(3)①铝箔属于金属材料;瓷砖属于硅酸盐材料;挤塑板、聚氯乙烯膜属于高分子材料。②活性炭吸附NO2的过程中,会伴有C与NO2的反应,产物为两种常见无毒气体,根据原子守恒可知应该是氮气和二氧化碳,该反应的化学方程式为2C+2NO2=2CO2+N2。③LiMn2O4可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备,同时还生成CO2和一种单质,根据化合价变化可判断单质应该是氧气,即氧元素失去电子,该反应的化学方程式为8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:

(实验原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(实验内容及记录)

实验编号

实验温度

试管中所加试剂及其用量/mL

溶液褪至无色所需时间/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

(1)请完成此实验设计,其中:V1=________,V2=__________

(2)实验①、②探究的是_____________对化学反应速率的影响,根据上表中的实验数据,可以得到的结论是______________________________________

(3)探究温度对化学反应速率的影响,应选择________________(填实验编号)。

(4)利用实验1中的数据,计算用KMnO4表示的化学反应速率为__________

(5)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示,但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并设计以下实验方案继续进行实验探究。

实验编号

实验温度/℃

试管中所加试剂及其用量

再向试管中加入某种固体

溶液褪至无色所需时间/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

25

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①该小组同学提出的假设是__________________________________________

②若该小组同学提出的假设成立,应观察到_____________________________现象。

【题目】甲烷是天然气的主要成分,是一种重要的清洁能源和化工原料。

1用煤制天然气时会发生多个反应,通过多种途径生成CH4

已知C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1

写出COH2O (g)反应生成H2CO2的热化学方程式____________________________________

2天然气中含有H2S杂质,某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液,已知T℃kNH3H2O=1.74×10-5k1(H2S)=1.07×10-7k2(H2S)=1.74×10-13NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是______________

a.c(NH4+)c(HS-)c(OH-)c(H+) b. c(HS-)c(NH4+)c(S2-)c(H+)

c.c(NH4+)c(HS-)c(H2S)c(H+) d.c(HS-)c(S2-)c(H+)c(OH-)

3工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2,其原理为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

一定温度时,在一个体积为2L的恒容密闭容器中,加入1molCH41.4mol水蒸气发生上述反应,5min后达平衡,生成0.2molCOH2表示该反应的速率为_______________此反应的平衡常数为__________________(结果保留到小数点后三位)

下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________

A.体系的压强不再发生变化 B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2

C.各组分的物质的量浓度不再改变 D.体系的密度不再发生变化

E.反应速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3

4甲醇水蒸气重整制氢反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1

分析适当增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]对甲醇水蒸气重整制氢的好处____________

某温度下,将[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料气充入恒容密闭容器中,初始压强为p1,反应达到平衡时总压强为p2则平衡时甲醇的转化率为______________________

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