题目内容
【题目】Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl﹣、OH﹣；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A．3：2：1 B．2：4：1 C．2：3：1 D．4：2：1
【答案】B
【解析】
试题分析：溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶质为NaCl，由反应2Na2O2 +2H2O＝4NaOH+O2↑，4NaOH+4HCl＝4NaCl+4H2O，可看成Al2O3 不反应，只要Na2O2 、HCl的物质的量之比为2：4即符合题意，则Na2O2 、HCl、Al2O3 的物质的量之比可以为2：4：n，n可以是任意值，答案选B。
练习册系列答案
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D. M和N原子最外层电子数相等
【题目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大下列对应关系正确的是( )
选项 | n(CO2)/mol | 溶液中离子的物质的量浓度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |