Question

【题目】已知热化学方程式:

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8kJ/mol

据此判断下列说法正确的是

A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H>-241.8kJ/mol

B. H2(g)的燃烧热△H ="-241.8" kJ/mol

C. H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量

D. CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2(g)的△H =-41.2kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】试题解析：A、H2O(g)=H2O(l) △H<0，因此H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H<-241.8kJ·mol－1，故错误；B、燃烧热生成H2O的状态，应是液态水，故错误；C、①－②得出：H2(g) ＋ CO2(g) =" CO(g)" ＋ H2O(g) △H = (－241.8 ＋ 283)kJ·mol－1= ＋ 41.2kJ·mol－1，故错误；D、根据选项C的分析，故正确。