题目内容

四氯化锡常温下是无色液体,在空气中极易水解,熔点-36℃,沸点114℃;金属锡的熔点为231℃,拟用以下仪器,设计组装一套实验装置,用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)请回答下列各个问题。
A.用玻璃管(未画出)连接上述装置,正确的顺序是(填各接口的代字母)
( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( );
B.装置Ⅵ作用是______;装置Ⅳ的作用是______;
C.冷凝管里冷水的流向是从______进入,从________流出;
D.实验时应先点燃_______处酒精灯,加热温度应大于______℃,待_______即可停止加热;
E.已知四氯化锡遇水强烈水解,产物之一是固态二氧化锡,那么四氯化锡水解的化学方程式为_______。
F.如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中,预期可看到的现象是________。
G.为了防止污染空气,在装置的最后应_______。
A.(B)接(J)、(I)接(K)、(A)接(C)、(D)接(G)、(H)接(E)或(F)
B.除去Cl2中的HCl和水气防止空气中水蒸气进入收集SnCl2的瓶内
C.Q.P
D.I,231,锡粒熔化
E.SnCl4+2H2O====SnO2+4HCl↑
F.有白色烟雾产生
G.用盛有NaOH溶液的烧杯吸收多余Cl2
本题要完成的反应是:Sn(溶)+2Cl2(气)=SnCl4。
为此,应首先使(1)Sn熔化;(2)制备干燥纯净的Cl2气,并且根据题目的提示;要防止SnCl4水解和加热启动反应后由于放出热量大应停止继续加热。
审查题目所给的6个装置,依次为Ⅰ.反应装置;Ⅱ.造气装置;Ⅲ.冷凝装置,Ⅳ.干燥装置;Ⅴ.接受装置;Ⅵ.净化装置。
由此可以回答:A连接顺序:造气—净化—反应—冷凝—接收—干燥防潮,即Ⅱ—Ⅵ—Ⅰ—Ⅲ—Ⅴ—Ⅳ并找出正确接口,B,Ⅵ是净化Cl2的装置,当然应先经过饱和NaCl溶液,后经过浓H2SO4,如果接反了,将带出水气,使反应产率降低或失败,C,冷凝管斜置,夹套中的冷却水总是由下端Q进入,上端P流出,以提高冷却效率,D,启动反应应该先使金必属锡熔化,题目已给出了Sn的熔点,加热温度当然必须高于该温度,由于反应是在该蒸馏烧瓶中进行,而且跟Cl2反应,将会放出大量热量,所以当金属Sn熔化后,即应停止加热,E,四氯化锡的水解反应,应该是取代反应。
SnCl4+2H2O====SnO2+4HCl↑
F,SnCl4暴露在空气中,将吸收水气,生成SnO2白色微小固体,形成白烟,同时放出HCl气体,形成白雾,故有白色烟雾产生,G,反应中,难免有多余的Cl2逸出,因此,最后接上一个盛有碱液的吸收尾气的装置,反应为:
Cl2+2NaOH====NaClO+NaCl+H2O
练习册系列答案
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某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液(气密性已检验,试剂已添加),并研究其相关性质.

实验操作和现象:打开分液漏斗的活塞,缓缓滴加一定量浓盐酸,点燃酒精灯;一段时间后,关闭分液漏斗的活塞,熄灭酒精灯.
(1)烧瓶中反应的化学方程式是______.
(2)饱和食盐水的作用是______.
(3)若用图Ⅱ装置收集多余的氯气,请在虚线框内画出该装置简图.
(4)该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低.
查阅资料:在溶液中发生反应:
(a)Cl2(g)+2NaOH(aq)═NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)??H1=-101.1kJ/mol
(b)3NaClO(aq)═2NaCl(aq)+NaClO3(aq)??H2=-112.2kJ/mol
反应(a)的反应速率很快,反应(b)在室温下较慢,根据资料,请对图Ⅰ装置提出改进建议:______.
(5)修改方案后,该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液.他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后,得到无色溶液.
提出猜想:ⅰ.NaClO把Na2SO3氧化了
ⅱ.NaClO把酚酞氧化了
ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是______.
a.向混合后的溶液中加入过量盐酸
b.向混合后的溶液中加入过量盐酸,再加入氯化钡溶液
c.向混合后的溶液中加入过量硝酸,再加入硝酸银溶液
d.向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液,再加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞,可进行的实验是______.

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