题目内容

随着元素原子序数的递增，下列呈周期性变化的是（    ）

A.原子核内中子数                            B.氢化物化学式HnR中的n值

C.原子的质量数                               D.元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性

解析：元素原子核内中子数与质子数的关系是：中子数可能小于质子数，中子数可能等于质子数，中子数可能大于质子数。HnR中的n值等于R元素在氢化物HnR中的负化合价数。

答案：BD

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某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究
同周期
同周期
元素性质递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．仪器：①试管，②烧杯，③
酒精灯
酒精灯
，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
实验现象（填A～F）
B
B
 F A
C
C
D
D
 E
步骤②③⑤的离子方程式
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
，
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
，
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．
（4）实验结论：
同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
．
下面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案．其中实验步骤如下：
实验序号 实验步骤
① 将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
② 向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
④ 将镁条投入稀盐酸中
⑤ 将铝条投入稀盐酸中
（1）实验目的
探究同周期元素性质的递变规律
探究同周期元素性质的递变规律

（2）写出实验①和②中的实验现象和化学方程式
实验①：现象
实验①镁条表面产生大量气泡，溶液变成红色
实验①镁条表面产生大量气泡，溶液变成红色
化学方程式
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

实验②：现象
溶液中产生浅黄色沉淀
溶液中产生浅黄色沉淀
化学方程式
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

（3）实验结论
同周期元素，随着原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强
同周期元素，随着原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强
．
下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（　　）
A、最高正价：C＜N＜O＜FB、金属性：Na＜K＜Rb＜CsC、原子半径：C＞N＞O＞FD、最外层电子数：Na＜Mg＜Al＜Si

随着ⅦA族元素原子序数的增加，下列递变规律正确的是

[　　]

A．单质的熔沸点逐渐降低

B．ⅦA族元素离子的还原性逐渐增强

C．单质的氧化性逐渐增强

D．ⅦA族元素气态氢化物的稳定性逐渐增强

随着ⅦA族元素原子序数的增加，下列递变规律正确的是

[　　]

A．单质的熔沸点逐渐降低

B．ⅦA族元素离子的还原性逐渐增强

C．单质的氧化性逐渐增强

D．ⅦA族元素气态氢化物的稳定性逐渐增强

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