已知反应H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)在25 ℃.101 kPa下进行,放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表: H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369 则表中a为( ).A.404 B.260 C.230 D.200 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知反应H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行,放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则表中a为( )。

A.404 B.260 C.230 D.200

【解析】化学反应的实质是旧键断裂(吸收能量)和新键形成(放出能量),故有436kJ+30kJ+a-369×2 kJ=-72 kJ,a=200 kJ,D项正确。

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A.2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1

B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1

C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

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A.A＞B＞C＞D B.A＞B＞D＞C

C.D＞A＞B＞C D.D＞C＞A＞B

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