题目内容
【题目】某些有机物质的分子式采取适当变形会简化计算。下列计算中错误的是
A.Wg 葡萄糖充分燃烧后，燃烧产物和足量的Na2O2充分反应，固体质量增加 Wg
B.等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗的氧气的物质的量依次增多
C.乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为 a，则碳的质量分数是
D.等物质的量的乙醇与丙烯酸（CH2=CH-COOH）充分燃烧，消耗的氧气的物质的量相同
【答案】B
【解析】
A.葡萄糖的分子式为C6H12O6，可以拆写成(CO)6·(H2)6，燃烧产物与足量Na2O2反应使固体增重相当于发生反应CO＋Na2O2=Na2CO3、H2＋Na2O2=2NaOH，增加的固体质量是CO、H2的质量，因此固体质量增加的是葡萄糖的质量，即固体质量增加Wg，A正确；
B.甲烷、乙烯、乙炔都属于烃，通式为CxHy，等质量的烃燃烧判断氧气消耗量，可以将CxHy化成CHy/x，
越大，耗氧量越多，即三种烃转化成的形式为CH4、CH2、CH，等质量的三种烃，耗氧量依次减少，B错误；
C.乙酸的分子式为C2H4O2，单烯烃的通式为CnH2n，该混合物可以看作(CH2)n·(O2)m，因此CH2的质量分数为(1－a)，则有
，解得
，C正确；
D.烃的含氧衍生物的分子式为CxHyOz，燃烧方程式为CxHyOz＋(x＋
－
)O2
xCO2＋
H2O，乙醇分子式为C2H6O，丙烯酸的分子式为C3H4O2，1mol乙醇和丙烯酸，消耗氧气的物质的量为3mol、3mol，D正确；
答案选B。
【题目】氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
实验编号 | 温度(℃) | 反应物 | 催化剂 |
① | 20 | 25 mL 3% H2O2溶液 | 无 |
② | 20 | 25 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 20 | 25 mL 5% H2O2溶液 | 0.1g MnO2 |
④ | 20 | 25 mL 5% H2O2溶液 | 1~2滴1mol/L FeCl3溶液 |
⑤ | 30 | 25 mL 5% H2O2溶液 | 0.1g MnO2 |
(1)实验①和②的目的是____________________________。同学甲在进行实验时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是__________(写出一种即可)。
(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是__________________________，__________________________；
(3)写出实验③中H2O2分解的化学方程式：______________________________；
(4)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析。以生成10mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________，实验中需要测量的数据是______________。
(5)某反应在体积为2L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知X、Y、Z均为气体)．
①该反应的化学方程式为______．
②反应开始至2分钟时，Y的平均反应速率为______．
③能说明该反应已达到平衡状态的是______
A．υ(X)=3υ(Y)B．容器内气体密度不变
C．υ逆(Z)=2υ正(Y)D．各组分的物质的量相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④由图求得平衡时X的转化率为______．
