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【题目】下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( )

A. CO2通入石灰水 B. AlCl3溶液中滴入NaOH溶液

C. NaHCO3溶液中滴入稀盐酸 D. 硫酸中加入锌粉

【答案】C

【解析】A. CO2通入足量的石灰水中生成碳酸钙和水,如果二氧化碳过量,则只生成碳酸氢钙,A错误;B. AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏铝酸钠、氯化钠和水,如果氢氧化钠不足,则生成氢氧化铝和氯化钠,B错误;C. NaHCO3溶液中滴入稀盐酸生成物只能是氯化钠、水和二氧化碳,C正确;D. 稀硫酸中加入锌粉生成硫酸锌和氢气,浓硫酸中加入锌生成硫酸锌、二氧化硫和水,D错误,答案选C

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ.甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4+CO2===2CO+2H2,1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量,则:

(1)下图能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

(2)若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随时间的变化如图所示,则CH4的转化率为________

Ⅱ. CO和H2也可由反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH>0得到。

(1)一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则p1________p2(填“<”、“>”或“=”)。A、B、C三点处对应平衡常数(KAKBKC)的大小顺序为________________

(2)100 ℃时,将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密闭容器中发生反应,能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填序号)。

a.容器的压强恒定    b.容器内气体密度恒定

c.3v(CH4)=v(H2)   d.单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2

Ⅲ.NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。常温下,现向100 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

(1)b点时,溶液呈酸性的原因是____________________________

(2)在c点,溶液中各离子浓度的关系正确的是____

A.c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH)+2c(SO42-)

B.c(Na+)> c(NH4+)> c(SO42-)>c(H+)=c(OH)

C.c(Na+)> c(SO42-)> c(NH4+)>c(H+)=c(OH)

D.c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH)

Ⅳ.以H2、O2、熔融Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备Fe(OH)2,装置如图所示,其中P端通入CO2

(1)石墨Ⅰ电极上的电极反应式为_________________________

(2)通电一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。则下列说法中正确的是________(填序号)。

A.X、Y两端都必须用铁作电极

B.可以用NaOH溶液作电解液

C.阴极发生的反应是2H2O+2e===H2↑+2OH

D.白色沉淀只能在阳极上产生

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