Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）

A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N_A

B．16 g CH₄所含原子数目为N_A

C．17 g NH₃所含电子数目为10 N_A

D．在常温常压下，11.2LN₂含有的分子数为0.5N_A

Answer 1

分析：A．根据n=

m

M

计算2.4 g金属镁的物质的量，镁原子含有12个电子，据此计算电子的物质的量，再根据N=nN_A计算电子的数目；
B．根据n=

m

M

计算16gCH₄的物质的量，每个CH₄分子含有5个原子，据此计算原子的物质的量，再根据N=nN_A计算原子的数目；
C．根据n=

m

M

计算17 g NH₃的物质的量，每个NH₃含有10个电子，据此计算电子的物质的量，再根据N=nN_A计算电子的数目；
D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol．

解答：解：A.2.4 g金属镁的物质的量为

2.4g

24g/mol

=0.1mol，镁原子含有12个电子，电子的物质的量为0.1mol×12=1.2mol，故含有电子的数目为1.2mol×N_Amol^-1=1.2N_A，故A错误；
B.16gCH₄的物质的量为

16g

16g/mol

=1mol，每个CH₄分子含有5个原子，故含有原子的物质的量为1mol×5=5mol，故含有原子的数目为5mol×N_Amol^-1=5N_A，故B错误；
C.17 g NH₃的物质的量为

17g

17g/mol

=1mol，每个NH₃含有10个电子，电子的物质的量为1mol×10=10mol，故含有电子的数目为10mol×N_Amol^-1=10N_A，故C正确；
D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，大于22.4L/mol，11.2LN₂的物质的量小于0.5mol，故D错误；
故选C．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用体积与对象．