题目内容
【题目】有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8；E与B的质量比为1:1。试回答:
（1）写出基态D原子的电子排布式_______________________。
（2）用电子式表示AE2的形成过程_______________，与AE2互为等电子体的离子是_______。
（3）相同条件下EB2分子和AB2分子两者在水中的溶解度较大的是____(写分子式)，理由是
______________________________。
（4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为_________，B、C两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为:_____________(填写化学式)。
（5）C的单质中π键的数目为___，晶体D的晶胞中的所含原子数为____________。
【答案】 1s22s22p63s23p2 
N3-（或CNO-） SO2 SO2是由极性键构成的极性分子,CO2是极性键构成的非极性分子，H2O是极性分子，相似相容 三角锥形 H2O〉NH3 2 8
【解析】试题分析：有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A为C元素；B原子最外层中有两个不成对的电子，则B为O元素；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8；E与B的质量比为1:1，则C为N元素、D为Si元素、E为S元素。
（1）基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2。
（2）用电子式表示CS2的形成过程为
，与CS2互为等电子体的离子是N3-（或CNO-）。
（3）相同条件下SO2分子和CO2分子两者在水中的溶解度较大的是SO2，其原因是：SO2是由极性键构成的极性分子,而CO2是极性键构成的非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相容原理，在相同条件下，SO2在水中的溶解度比CO2大。
（4）根据VSEPR模型，NH3的N原子的价层电子对数为4，但是只形成3个N—H键，所以其立体结构为三角锥形，O、N两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：H2O>NH3。
（5）N2中π键的数目为2，晶体Si的晶胞与金刚石相似，其中所含的原子数为8。
【题目】如图所示，室温下两个容积相等的烧瓶A、B中分别集满了两种气体（同温同压，列于下表中），现打开活塞K，使两个烧瓶内的气体充分接触，则容器内的压强按由小到大的顺序排列正确的是
编号 | ① | ② | ③ |
A中气体 | SO2 | NH3 | NO |
B中气体 | O2 | HCl | O2 |
A. ①②③ B. ②③① C. ③②① D. ①③②