题目内容
【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，则下列说法正确的是
A. W的氧化物对应的水化物为强酸
B. 由Z与Y组成的物质在熔融时不能导电
C. W得电子能力比Q强
D. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
【答案】B
【解析】这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y是第二周期元素，Z、W、Q是第三周期元素，其中X是C元素，Y是O元素、Z是Si元素、W是S元素、Q是Cl元素，则A．亚硫酸是弱酸，A错误；B．由Z与Y组成的物质是二氧化硅，属于原子晶体，其熔融状态没有自由移动的离子，所以不导电，B正确；C．元素的非金属性越强，其得电子能力越强，非金属性Q＞W，所以Q得电子能力大于W，C错误；D．氧元素形成的单质同素异形体为氧气和臭氧，D错误；答案选B。
【题目】新型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制备锰酸锂的流程如下：
有关物质的溶度积常数
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×l0-38 | 4.5×10-33 | 1.9×l0-13 |
(1)已知，锂电池放电正极的电极反应为：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为________。
(2)流程中，FeSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，当滤液中的pH为6时，滤液中所含铝离子的浓度为___________。
(3)采用下图装置电解，离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为________；电解产生的MnO2沉积在电极上，该电极反应式为_________。
(4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加入适量的硫酸铁及硫酸，可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO2反应，电解时，Fe3+先放电生成Fe2+，产生的Fe2+再与矿浆中的 MnO2反应，周而复始，直至矿浆中的MnO2完全浸出。则Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为__________。
(5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式___________。
