题目内容
【题目】已知下列两种气态物质之间的反应:①C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)②2CH4(g)
C2H4(g)+2H2(g)已知在降低温度时①式平衡向右移动,②式平衡向左移动,则下列三个反应:
C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-Q1kJ·mol-1
C(s)+1/2H2(g)=1/2C2H2(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1
C(s)+H2(g)=1/2C2H4(g)ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q1、Q2、Q3均为正值),“Q值”大小比较正确的是
A.Q2>Q1>Q3
B.Q1>Q2>Q3
C.Q1>Q3>Q2
D.Q3>Q1>Q2
【答案】C
【解析】
试题分析:当温度降低时,反应①的平衡向正反应方向移动,说明该反应正向为放热反应,△H<0,反应②的平衡向逆反应方向移动,说明该反应正向为吸热反应,△H>0,已知下列两个气态物质之间的反应:①C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)②2CH4(g)
C2H4(g)+2H2(g);已知在降低温度时①式平衡向右移动,②式平衡向左移动,则下列三个反应:
ⅠC(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-Q1kJ·mol-1
ⅡC(s)+1/2H2(g)=1/2C2H2(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1
ⅢC(s)+H2(g)=1/2C2H4(g)ΔH=-Q3kJ·mol-1利用盖斯定律,2×[(3)-(2)],得到C2H2(g)+H2(g)C2H4(g),△H=2(Q2-Q3),与题干中的①中的方程式一样,而①中的反应为放热反应,则Q2-Q3<0,所以Q2<Q3;同理:2×[(3)-(1)],得到2CH4(g)
C2H4(g)+2H2(g),△H=2(Q1-Q3),与题干中的②中的方程式一样,而②中的反应为吸热反应,则2(Q1-Q3)>0,所以Q1>Q3;综上所述Q1>Q3>Q2。答案选C。
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