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【题目】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_________________________

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________________________

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值___________(偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用50mL0.50mol/L硝酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________________(相等、不相等”),所求中和热__________(相等、不相等”)。

【答案】 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 相等 相等

【解析】本题主要考查对于测定中和热实验的评价。

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,热量散失,求得的中和热数值偏小

(4)如果用50mL0.50mol/L硝酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,参加反应的OH、H的物质的量不变,所放出的热量相等,中和热是强酸、强碱生成1mol水所对应的反应热,所以所求中和热相等。

练习册系列答案
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【题目】二氧化硫、氯气、氯化亚砜等均为重要的工业原料。工业上用SO2SCl2Cl2反应合成氯化亚砜:SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)

1373K时,向10 L的密闭容器中通入SO2SCl2Cl2均为0.20 mol,发生上述反应。测得其压强p随时间t的变化为表中数据I反应达到平衡时的温度与起始温度相同,p0为初始压强)。

t/min

0

1

2

3

4

5

I

p

6.0p0

6.7 p0

6.1p0

5.4p0

5.0p0

5.0p0

II

p

6.0p0

7.0p0

5.3p0

5.0p0

5.0p0

5.0p0

请回答下列问题:

①该反应的ΔH ______________“>”“<”“=”0

I反应开始至达到平衡时,v(SOCl2)= ______________

③若只改变某一条件,其他条件相同时,测得其压强随时间的变化为表中数据II,则改变的条件是__________________

2如图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系点。

A点的数值为______________。(已知:lg4=0.6

②当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,A点可能变化为______________点。

3已知反应S4(g) +4Cl2(g) = 4SCl2(g) ΔH=4kJ·mol-11molS4(g)1molSCl2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJspan>、510kJ的能量,则1molCl2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为__________kJ

4常温下饱和亚硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol/L,电离常数为 Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-710 mL 饱和H2SO3溶液中滴加相同物质的量浓度的NaOH溶液VmL

①当V=10mL时,溶液中存在:cNa+>cHSO3->cSO32->cH2SO3),则cH+___________cOH-)(大于、小于、等于,下同)

②当V= a mL时,溶液中离子浓度有如下关系:cNa+=2cSO32-+cHSO3-);当V= b mL时,溶液中离子浓度有如下关系:cNa+=cSO32-+cHSO3-+cH2SO3);则a _________b

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