题目内容
为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是
| A．上述测定不能达到实验目的 | B．剩余的7.48g金属为铜 |
| C．共生成NO气体 0.04mol | D．该合金中铜的质量分数为69.2% |
CD
解析试题分析：铁的金属性强于铜的，所以硝酸首先氧化金属铁，第一次反应后金属过量，硝酸不足，说明生成物一定有硝酸亚铁。加入稀硫酸后金属又溶解了7.48g－6.60g＝0.88g，硫酸中氢离子的物质的量是0.05L×0.4mol/L×2＝0.04mol，则根据方程式3M＋2NO3－＋8H＋＝3M2＋＋2NO↑＋4H2O可知，NO的物质的量是0.01mol，参加反应的金属的物质的量是（0.04mol÷8）×3＝0.015mol，则M的相对原子质量是0.88÷0.015＝58.67，这说明溶解的金属是铁和铜，所以剩余的7.84g金属是铁和铜的混合物，因此第一次溶解的金属铁是10.00g－7.48g＝2.52g，物质的量是2.52g÷56g/mol＝0.045mol，6.60g全部是金属铜。硝酸的物质的量是0.2L×0.6mol/L＝0.12mol，根据方程式3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，生成物硝酸亚铁的物质的量是0.045mol，NO的物质的量是0.03mol，因此共放出NO是0.04mol。设第二次消耗金属铁和铜的物质的量分别是x和y，则56x＋64y＝0.88、2x＋2y＝0.01×3，解得x＝0.01mol、y＝0.005mol，所以合金中铜的质量是6.60g＋0.005mol×64g/mol＝6.92g，所以该合金中铜的质量分数为69.2%，答案选CD。
考点：考查铁、铜与硝酸以及硫酸反应的有关计算
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．10 g H18 2O含有的中子数为5NA |
| B．1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA |
| C．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NA |
| D．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5NA |
某结晶水合物的化学式为R?nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将a g该晶体溶于b g H2O中恰好形成V mL饱和溶液。下列表达式正确的是
A．饱和溶液物质的量浓度为： 1000 a(M -18n) mol/L |
B．饱和溶液溶质的质量分数为： |
C．25℃时R的溶解度为： g/100 g H2O |
D．饱和溶液的密度为： g/mL |
一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是
| A．一定属于可逆反应 | B．一定属于化合反应 |
| C．一定属于氧化还原反应 | D．一定属于放热反应 |
阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是
| A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10-12molH＋ |
| B．常温常压下，46gNO2含3NA个原子 |
| C．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3NA |
| D．12g石墨含有4NA个自由移动的电子 |
下列说法不正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)
| A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体 |
| B．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类 |
| C．T℃时，1 L pH=6的纯水中，含有的OH-数目为l×10-6NA |
| D．12．0 gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0．1 NA |
下列化学用语正确的是（ ）
A．14C原子结构示意图： |
B．硝基苯的结构简式： |
C．NH4Cl的电子式： |
| D．FeS2中S的化合价：?2 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
| A．1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
| B．常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA |
| C．46 g有机物C2H6O中含有的H—O键的数目为NA |
| D．标准状况下，将0.1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为0.1NA |