题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A、水是弱电解质，离子方程式中应该保留分子式；
B、氢氧化钠过量，反应生成了碳酸钙沉淀和碳酸根离子；
C、二氧化碳少量，反应了碳酸钙沉淀，根据电荷守恒和质量守恒定律判断；
D、反应还生成了氢氧化镁沉淀，离子方程式中表示不完全．
B、氢氧化钠过量，反应生成了碳酸钙沉淀和碳酸根离子；
C、二氧化碳少量，反应了碳酸钙沉淀，根据电荷守恒和质量守恒定律判断；
D、反应还生成了氢氧化镁沉淀，离子方程式中表示不完全．
解答：解：A、用石墨电极电解硝酸银溶液，氢氧根离子来自水的电离，应该写成水分子形式，正确的离子方程式为4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+，故A错误；
B、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应按照碳酸氢钙进行，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O，故B错误；
C、次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳，反应生成了碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO，故C正确；
D、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合，反应生成了硫酸钡和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++Mg2++2OH-+SO42-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D错误；
故选C．
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B、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应按照碳酸氢钙进行，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O，故B错误；
C、次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳，反应生成了碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO，故C正确；
D、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合，反应生成了硫酸钡和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++Mg2++2OH-+SO42-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可；该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
