题目内容
【题目】一种新型可逆电池的工作原理如图所示。放电时总反应为Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-
4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。电解质为含
的熔融盐，下列说法正确的是
A.放电时负极反应为
B.放电时移向正极
C.充电时阳极反应为
D.电路中每转移3mol电子，最多有1molCn(AlCl4)被还原
【答案】C
【解析】
根据放电时总反应为：Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)，知道：放电时负极上是Al失电子的氧化反应，正极上是Cn(AlCl4)得电子的还原反应Cn(AlCl4)+e-=AlCl4+Cn，在原电池中，阴离子移向负极，根据电极反应式结合电子守恒进行回答即可。
A．根据放电时总反应为：Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)，知道：放电时负极上是Al失电子的氧化反应Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-，故A错误；
B．放电时阴离子AlCl4-移向负极，故B错误；
C．充电时阳极发生的反应和放电时正极反应相反，即阳极反应为：AlCl4--e-+Cn═Cn(AlCl4)，故C正确；
D．正极上是Cn(AlCl4)得电子的还原反应Cn(AlCl4)+e-=AlCl4+Cn，电路中每转移3mol电子，最多有3molCn(AlCl4)被还原，故D错误。
故选：C。
【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，要进行必要的处理。
两种离子在溶液中存在如下平衡：2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
现对某工业废水进行检测并做沉降处理，请回答下列问题：
(一)取样该工业废水，检测其中铬的含量。
步骤Ⅰ: 取25.00 mL废水，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，Cr2O72-+6I-+14H+
2Cr3++3I2+7H2O然后滴入几滴指示剂。步骤Ⅲ：将一定体积的0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液装入碱式滴定管中，进行滴定操作，滴定结果如下：（I2+2Na2S2O3
2NaI+Na2S4O6）
滴定次数 | Na2S2O3溶液起始读数/mL | Na2S2O3溶液终点读数/mL |
笫一次 | 1.02 | 19.03 |
第二次 | 2.00 | 19.99 |
第三次 | 0. 20 | 18.20 |
步骤Ⅳ:将上述反应后溶液进行pH调节、过滤等处理，回收沉淀，滤液倒入下水道。
（1）步骤Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________；
（2）步驟Ⅱ判断滴定达到终点的现象是___________________________；
（3）以下操作会造成废水中铬含量测定值偏高的是_________________；
A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D. 清洗后未用标准液润洗碱式滴定管
（4）25.00mL废水经酸化后，含有Cr2O72- 的物质的量为___________mol.
(二）还原沉淀法除Cr2O72-和CrO42-
该方法的工艺流程为：
（5）能说明第①步反应达到平衡状态的是_____________；（填字母代号）
a. Cr2O72- 和CrO42- 的浓度相同
b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c. 溶液的颜色不变
（6）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（7）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1，溶液的pH应调至___________。