在化学反应2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O.中下列说法不正确的是( )A．氢元素是还原剂B．O2是氧化剂C．H2发生氧化反应D．O2被还原题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．在化学反应2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，中下列说法不正确的是（　　）

A．

氢元素是还原剂

B．

O₂是氧化剂

C．

H₂发生氧化反应

D．

O₂被还原

分析化学反应2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，H₂中的H元素化合价升高为还原剂，被氧化，发生氧化反应；O₂中的O元素化合价降低为氧化剂，被还原，发生还原反应，据此分析．

解答解：A、H₂中的H元素化合价升高，则H₂为还原剂，故A错误；
B、O₂中的O元素化合价降低，则O₂为氧化剂，故B正确；
C、H₂中的H元素化合价升高，则H₂为还原剂，发生氧化反应，故C正确；
D、O₂中的O元素化合价降低为氧化剂，被还原，故D正确．
故选：A．

点评本题主要考查了氧化还原反应的基本概念的判断，比较简单，注意基础知识的积累．

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4．（1）与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，其电极反应正极：FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5 OH^-，负极：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=2Fe（OH）₃+4OH^-+3Zn（OH）₂．
（2）如果把“碱性电池”改为“酸性电池”，其电极反应正极：，负极：，该电池总反应的离子方程式为．

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	CO₂、SiO₂的晶体结构类型不同
	B．	加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同
	C．	HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同
	D．	NaOH、NH₄Cl晶体中既有离子键又有共价键

2．盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速．合成路线如下：

（1）B在核磁共振氢谱上有3种特征峰，C→D的反应类型是取代反应．
（2）C的结构简式为

；
（3）B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有10种．
①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；
②与碳酸钠溶液反应可放出CO₂气体．
（4）写出

与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式：

．
（5）现仅以有机物CH₃CH=CHCH₃为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物CH₃COOCH₂CH=CHCH₂OOCCH₃的过程．
提示：①

②由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：

9．对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：
（1）通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
（2）D可与银氨溶液反应生成银镜；
（3）F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1．
回答下列问题：
（1）F的分子式为C₇H₄O₃Na₂；
（2）G的结构简式为

；
（3）由B生成C的化学方程式为

，该反应类型为取代反应；
（4）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是

（写结构简式）．
（5）请以CH₂=CHCH₂Cl为原料合成CH₂=CHCOOH；写出合成路线路程图．
提示：①氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键；②合成过程中无机试剂任选；
合成路线流程图例如下：
H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

Na₂O₂是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na₂O₂反应的产物．
【实验步骤】
Ⅰ．按图1所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na₂O₂均匀混合，装入A装置中的反应容器，在靠近反应容器口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精灯微微加热A装置中的反应容器．
【实验现象】
A装置中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
请回答：
（1）在A装置中方框内的仪器（图2）可以选用②，（从①②③④⑤中选出所需要的装置，使仪器装置图完整）
（2）装置B的作用是防止倒吸
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na₂O₂+C═Na₂CO₃+X，X物质的化学式是Na₂O．
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×10²³个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl．
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
①所得溶液的溶质是NaOH、Na₂CO₃（填化学式）．
②常温，若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为1 mol/L．
（6）写出Na₂O₂的一种重要用途用于呼吸面具中作为O₂的来源．

11．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100mL的该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
①	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
②	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（标准状况）
③	加足量BaCl₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27g；第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：
（1）根据实验①对Cl^-是否存在的判断是不能确定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”），根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是Ba²⁺、Mg²⁺；
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号	物质的量浓度/mol•L^-1

（3）试确定K⁺存在（填是或否）存在．

8．CO和CO₂的混合气体32g，共含有氧原子1.25mol，则混合气体中CO的质量为21g．

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	MgSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
	B．	向澄清石灰水中加入过量NaHCO₃溶液：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	C．	向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量NaOH溶液：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
	D．	向Ca（ClO₂）溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₃↓+2HClO