题目内容
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（ ）
分析：0.1 mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，应为NaOH，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；这两个方程式不难看出“己”是氧气，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此X为H、Y为C、Z为O、W为Na元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题．
解答：解：0.1 mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，应为NaOH，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；这两个方程式不难看出“己”是氧气，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此X为H、Y为C、Z为O、W为Na元素，
A．由以上分析可知：X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，即：W＞Y＞Z＞X，故A错误；
B．Y为碳，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，故B错误；
C．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故C错误；
D．甲与足量的乙完全反应的方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，故D正确．
故选D．
A．由以上分析可知：X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，即：W＞Y＞Z＞X，故A错误；
B．Y为碳，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，故B错误；
C．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故C错误；
D．甲与足量的乙完全反应的方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，综合考查学生的分析能力和，为高考常见题型，做题时注意找出题目的突破口是做该题的关键，结合元素化合物知识解答，注意盐类的水解问题．
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