题目内容
氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质,能在氯气中燃烧;也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是
A.这“某物质”具有还原性 |
B.CuH与盐酸反应,可能产生H2 |
C.CuH与足量的稀硝酸反应:CuH + 3H+ + NO3—= Cu2++ NO↑+ 2H2O |
D.CuH在氯气中燃烧:CuH + Cl2=" CuCl" + HCl |
D
试题分析:A、因在该反应中,铜的化合价降,则“某物质”中元素的化合价必升高,体现了还原性,故A正确;B、因CuH中-1价的H可以与盐酸中+1价氢发生归中反应:CuH+HCl═CuCl+H2↑,故B正确;C、因CuH具有还原性,与硝酸发生氧化还原反应:CuH+3HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+2H2O,离子方程式:CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O,故C正确;D、因氯气的具有强氧化性,能够将+1价的铜氧化成+2价:2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl,故D错误,答案选D。
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