Question

等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物9.20 g与100 mL盐酸反应。

(1)试分析，欲求标准状况下生成的CO₂的体积时，还需什么数据(用a、b等表示，要注明单位)。

(2)求标准状况下生成的CO₂的体积。

所需数据的取值范围	生成CO2的体积(标准状况)
盐酸不足时
盐酸恰好反应时
盐酸过量时

(3)若NaHCO₃和KHCO₃不是等物质的量混合，则9.20 g固体与盐酸完全反应时，在标准状况下生成CO₂气体的体积范围___________________________。

Answer 1

(1)a mol·L^-1  (2)2.24a L  2.24 L  2.24 L  (3)2.06 L<V(CO₂)<2.45 L

解析:

(1)由H⁺+====H₂O+CO₂↑可知，欲求标准状况下的CO₂气体的体积，需确定与H⁺过量与否,显然缺少的数据为盐酸的物质的量浓度，设为a mol·L^-1。

(2)当H⁺与恰好完全反应时:

0.1 L ·a mol·L^-1=a=1 mol·L^-1；若盐酸不足，则a<1 mol·L^-1，产生的CO₂的体积按HCl的物质的量计算：V(CO₂)=2.24a L；若盐酸过量，则a>1 mol·L^-1产生的CO₂的物质的量等于混合物的物质的量，V(CO₂)=2.24 L。

(3)盐酸足量，混合物完全反应。若9.2 g全部为NaHCO₃，则产生的CO₂体积：V(CO₂)=×22.4 L·mol^-1=2.45 L；若9.2 g全部为KHCO₃，则产生的CO₂体积：V(CO₂)=×22.4 L·mol^-1=2.06 L。若9.2 g为两者混合物时，则有：2.06 L<V(CO₂)<2.45 L。