Question

把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经5 min达到平衡，此时生成C为2 mol，测定D的平均反应速率为0.1 mol·L^-1·min^-1。下列说法中错误的是(    )

A.x=2                                                   B.B的转化率为20%

C.平均时A的浓度为0.8 mol·L^-1               D.恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%

Answer 1

解析：本题是一道有关化学平衡的基础计算题，解题的关键是弄清各量的含义。

因n(D)=v(D)·V·t=0.1 mol·L^-1·min^-1×4 L×5 min=2 mol

n(C)∶n(D)=2 mol∶2 mol=1∶1，所以x=2

                 3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)

起始量(mol)  6       5                0        0

变化量(mol)  3       1                2        2

平衡量(mol)  3       4                2        2

B的转化率为：×100%=×100%=20%

平衡时A的浓度：=0.75 mol·L^-1

=1

所以P_平=P_始

答案：CD