题目内容

【题目】下列物质所属的类别正确的是（ ）
A.醋酸：一元强酸
B.Cl2：非电解质
C.CO2：电解质
D.NaHSO4：酸式盐

【答案】D
【解析】解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，能完全电离出一个氢离子的酸为强酸，而醋酸是弱酸，不能完全电离，故为一元弱酸，故A错误； B、氯气是单质，而单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，而二氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故C错误；
D、NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，而能电离出氢离子的盐为酸式盐，故NaHSO4为酸式盐，故D正确．
故选D．

练习册系列答案
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【题目】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，有一组H2C2O4和NaOH的混合溶液，其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O42-)=0.1mol/L，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化如图所示。[电离度=( 已电离电解质分子数/原弱电解质分子数) x 100%] 下列说法不正确的是

A. H2C2O4的Ka2数量级为10-5

B. 在NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4)>c (H+)>c(C2O42-)>c (OH-)

C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度约为80%

D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1+c(C2O42-)-c (H2C2O4)

【题目】工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是)

A．溶液的pH：①＞②＞③

B．整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用

C．溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2O

D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色

【题目】用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　)

A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平

C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

【题目】某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需将质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19gcm﹣3）配制成250mL0.1molL﹣1的盐酸溶液。

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是______（填图中相应仪器的字母）。除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_______，其作用按使用的先后顺序分别是_______和_______。

（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是______；容量瓶应使用______（填写相应的序号）。

A．10mL B．100mL C．250mL D．500mL

（3）在量取浓盐酸后，下列操作的先后顺序是______（用编号表示）。

①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切

③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶

（4）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是______（填字母，下同）。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E。盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

（5）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于线，此时应该______。

A．直接转移到细口试剂瓶中

B．再用胶头滴管加水，重新定容

C．将此溶液倒掉，重新配制

D．直接储存于容量瓶中

（6）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1molL﹣1）如何变化。（a．偏高；b．偏低；c．无影响，在下列横线上填相应的字母）。

①容量瓶中有少量蒸馏水______。

②烧杯和玻璃棒没有洗涤2～3次______。

③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中______。

④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度______。

【题目】某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制500mL 0.5molL﹣1的稀H2SO4。

（1）填写下列操作步骤：

①所需浓H2SO4的体积为______。

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒量取。

③将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100m 水的烧杯里，并不断搅拌，目的是______。

④立即将上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

⑤加水至距刻度线______处，改用______加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

（2）请指出上述操作中一处明显错误______。

（3）误差请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将______。

②问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度______。

【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是___________，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为__________。

(2)下列说法正确的是____________。

a．XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸

b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

c．X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性

d．由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱

(3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80 mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：

操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O+I2＝S4O+2I-)

操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_________________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_________________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是______________________。

④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是_______________mg·L-1(精确到0.01)。

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋

B. 氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－

C. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+

D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O

【题目】实验室中需要配制2molL﹣1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A.950 mL；111.2 g
B.1000 mL；117 g
C.500 mL；117 g
D.1000 mL；111.2 g

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