题目内容
【题目】工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下,下列说法不正确的是)
A.溶液的pH:①>②>③
B.整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用
C.溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O
D.向②溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能变为血红色
【答案】A
【解析】
试题分析:A.反应过程中溶液的体积不变,溶液①为Fe2(SO4)3溶液中三价铁离子水解显酸性,溶液②为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液,显酸性,溶液③为硫酸铁溶液和硫酸溶液,是发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的结果,消耗氢离子,所以溶液酸性②>③>①,溶液的pH:①>③>②,故A错误;B.根据流程图分析,溶液③硫酸铁溶液可以循环使用,故B正确;C.溶液②中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,故C正确;D.尾气中的二氧化硫气体,通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+,②溶液中存在二价铁离子,二价铁离子与KSCN溶液不反应,溶液不会变为血红色,故D正确;故选A。
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【题目】根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验,火焰呈黄色 | 溶液中含有Na+ |
B | 向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。 | Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3] |
C | 室温下,用pH试纸测得:0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH约为11;0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8。 | HCO3-结合H+的能力比CO32-的强 |
D | 用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液,分别清洗做完银镜反应的试管,FeCl3溶液清洗得干净 | 存在可逆过程: Fe3++Ag |
A. A B. B C. C D. D