题目内容

【题目】为配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列说法中,正确的是( )

A.25g CuSO4·5H2O溶于1L水中

B.16g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液

C. CuSO4·5H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1L水中

D.25g CuSO4·5H2O溶于水,用容积为1000mL的容量瓶配成1L溶液

【答案】D

【解析】

要配置0.1mol/L的硫酸铜溶液,需要溶质硫酸铜0.1mol配成1L的溶液,答案选D

练习册系列答案
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【题目】(1)A、B、C、D、E、G均为元素周期表前四周期元素,原子序数依次增大。A 元素原子核外电子分占3 个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同;B 元素的简单气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐;C 元素为非金属元素且基态原子的p 能级上电子数比s能级上电子数多1;D元素的原子序数等于B、C两元素原子序数之和,E 是前四周期元素中基态原子中含单电子数最多的元素;G元素位于周期表第11纵行。

(1)E属于____区的元素,其基态原子的核外电子排布式为_____________________

(2)五种元素中,电负性最大的是__________________(填元素符号)。

(3)B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为____________________(用元素符号表示)。

(4)下图是已经合成的最著名的“D-B”化合物的分子结构。“D-B”化合物在研磨或迅速加热时会剧烈分解并引起爆炸,生成非常稳定的两种单质分子(相对分子质量之比为7:64),发生反应的化学方程式为____________

(5)A 元素的最高价含氧酸根离子( 只含A 和氧两种元素)的空间构型为__________________,该酸根离子的中心原子的轨道杂化类型为________________________,与该酸根离子互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。

(6)已知G 与C1元素的某种化合物的晶胞结构如图所示:则该化合物的化学式是__________,若G 与Cl原子最近的距离为a cm,则该晶体的密度为_________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA)。

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