题目内容
【题目】下图为生锈了的家用铁锅，下列有关解释事实的方程式不正确的是
A. 铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe—2e—＝ Fe2+
B. 铁锅生锈过程中有 Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
C. 摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的Fe3+：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++3H2O
D. 用醋可除去铁锈：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO—+ 2Fe3+ + 3H2O
【答案】B
【解析】A、铁锅生锈过程属于原电池，属于吸氧腐蚀，负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，故A说法正确；B、铁锅生锈的过程是：负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，即电池总反应式为2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中氧气氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故B说法错误；C、胃酸的成分是盐酸，铁锈是Fe2O3，属于碱性氧化物，发生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故C说法正确；D、醋中含有醋酸，与Fe2O3发生：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO－+ 2Fe3＋ + 3H2O，故D说法正确。
【题目】某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。
实验Ⅰ
物质 | 0 min | 1min | 1h | 5h |
FeSO4 | 淡黄色 | 桔红色 | 红色 | 深红色 |
（NH4）2Fe（SO4）2 | 几乎无色 | 淡黄色 | 黄色 | 桔红色 |
（1）溶液的稳定性：FeSO4_______（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）
（2）结合离子方程式解释FeSO4溶液中加入KSCN溶液后变红的原因____________。
（3）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验II，否定了该观点，补全该实验。
操作 | 现象 |
取_______，加_______，观察。 | 与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同。 |
（4）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验III：分别配制0.80 mol·L-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。
资料显示：亚铁盐溶液中存在反应：4Fe2+＋O2＋10H2O 
4Fe（OH）3＋8H+。
由实验III，乙同学可得出的结论是___________，原因是__________________。
（5）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如下图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_____________。
（6）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_________________。
