题目内容

反应4NH3(g) + 5O2(g) =" 4NO(g)" + 6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为（   ）

A．v(NH3)=0.01mol/L/s
B．v(O2)=0.001mol/L/s
C．v(NO)="0.001" mol/L/s
D．v(H2O)="0.045" mol/L/s

C

解析试题分析：半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则水蒸气的反应速率是。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以选项C正确。
考点：考查反应速率的有关计算。
点评：在进行反应速率的有关计算时，除了根据概念之外。还需要依据反应速率之比是相应的化学计量数之比进行计算和判断。

练习册系列答案
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反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v（X）可表示为（    ）

A.v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1

B.v(CO2)=0.0010 mol·L-1·s-1

C.v(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1

D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1

反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在密闭容器中进行30分钟后，水蒸气的物质的量浓度增加了0.45mol／L，则此反应的平均反应速率可表示为(    )

A.v(NH3)=0.010mol／(L·min)                  B.v(O2)=0.001 0mol／(L·min)

C.v(NO)=0.001 0mol／(L·min)                D.v(H2O)=0.045 0mol／(L·min)

反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（     ）

A．       B．

C．        D．

反应4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0．12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

A．NO:0．001 mol·L－1                    B．H2O:0．002 mol·L－1

C．NH3:0．002 mol·L－1                    D．O2:0．0025 mol·L－1

 

使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为(　　)

A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1        B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1         D ．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

 

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